Question

для нейтрализации смеси, состоящей из Ca(OH)2 и KOH расхода 0,26 моль уксусной кислоты. Определите массу исходной смеси, если в растворе образовалось 9,8 г ацетата калия​

Answer 1

Дано:

n(CH₃-COOH) = 0,26 моль

m(CH₃-COOK) = 9,8 гр

----------------------------------------------

Найти:

m(Ca(OH)₂) - ?

m(KOH) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнений реакций при нейтрализаций смеси, именно по таким уравнениям мы будем пользоваться:

1. Ca(OH)₂ + 2CH₃-COOH → (CH₃-COO)₂Ca + 2H₂O
2. KOH + CH₃-COOH → CH₃-COOK + H₂O

2) Далее находим количества вещества у ацетата калия, а потом у гидроксида калия:

M(CH₃-COOK) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 39 = 12 + 3 + 83 = 98 гр/моль

n(CH₃-COOK) = m(CH₃-COOK)/M(CH₃-COOK) = 9,8 гр / 98 гр/моль = 0,1 моль ⇒ n(KOH) = n(CH₃-COOH) = 0,1 моль

3) Теперь находим массу гидроксида калия:

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 гр/моль

m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0,1 моль × 56 гр/моль = 5,6 гр

4) Теперь находим количества вещества уксусной кислоты, которое образовалось из реакций при добавление KOH:

n₂(CH₃-COOH) = n(CH₃-COOK) = 0,1 моль

5) Далее находим количества оставшейся уксусной кислоты образовавшееся в 1-ой реакций при добавлений Ca(OH)₂ :

n₁(CH₃-COOH) = n(CH₃-COOH) - n₂(CH₃-COOH) = 0,26 моль - 0,1 моль = 0,16 моль

6) Теперь находим количества вещества у гидроксида кальция из 1-ой уравнений реакций:

n(Ca(OH)₂) = 1/2 × n₁(CH₃-COOH) = 1/2 × 0,16 моль = 0,08 моль

7) Теперь находим массу гидроксида кальция:

M(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1)×2 = 40 + 17×2 = 40 + 34 = 74 гр/моль

m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) × M(Ca(OH)₂) = 0,08 моль × 74 гр/моль = 5,92 гр

Ответ: m(Ca(OH)₂) = 5,92 гр     m(KOH) = 5,6 гр

Решено от : $DK954$

Answer 2

Calculation of the Initial Mixture Mass

To determine the mass of the initial mixture, we need to use the given information about the moles of acetic acid and the mass of potassium acetate formed.

Given: - Moles of acetic acid (CH3COOH) used: 0.26 mol - Mass of potassium acetate (CH3COOK) formed: 9.8 g

To find the mass of the initial mixture, we can use the molar mass of acetic acid and potassium acetate.

The molar mass of acetic acid (CH3COOH) is calculated as follows: - Carbon (C): 12.01 g/mol - Hydrogen (H): 1.01 g/mol (3 atoms) - Oxygen (O): 16.00 g/mol (2 atoms)

Molar mass of acetic acid (CH3COOH) = (12.01 * 2) + (1.01 * 4) + 16.00 + 1.01 = 60.05 g/mol

The molar mass of potassium acetate (CH3COOK) is calculated as follows: - Carbon (C): 12.01 g/mol - Hydrogen (H): 1.01 g/mol (3 atoms) - Oxygen (O): 16.00 g/mol - Potassium (K): 39.10 g/mol

Molar mass of potassium acetate (CH3COOK) = (12.01 * 2) + (1.01 * 4) + 16.00 + 39.10 = 98.14 g/mol

Now, we can use the given information to calculate the mass of the initial mixture.

Let's assume the initial mass of the mixture is M grams.

The moles of acetic acid used can be calculated using the molar mass of acetic acid: Moles of acetic acid = Mass of acetic acid / Molar mass of acetic acid

0.26 mol = 0.26 g / 60.05 g/mol

Similarly, the moles of potassium acetate formed can be calculated using the molar mass of potassium acetate: Moles of potassium acetate = Mass of potassium acetate / Molar mass of potassium acetate

0.098 mol = 9.8 g / 98.14 g/mol

Since the initial mixture consists of calcium hydroxide (Ca(OH)2) and potassium hydroxide (KOH), we can write the following equation based on the balanced chemical equation for the neutralization reaction:

2CH3COOH + Ca(OH)2 + 2KOH → 2CH3COOK + Ca(OH)2 + 2H2O

From the equation, we can see that 2 moles of acetic acid react with 2 moles of potassium hydroxide to form 2 moles of potassium acetate.

Therefore, the moles of potassium acetate formed should be equal to the moles of acetic acid used.

0.098 mol = 0.26 mol

Now, we can set up an equation to find the mass of the initial mixture:

Mass of acetic acid + Mass of potassium acetate = Mass of the initial mixture

0.26 g + 9.8 g = M

Mass of the initial mixture = 10.06 g

Therefore, the mass of the initial mixture is 10.06 grams.

Answer 3

Для нейтрализации смеси, состоящей из Ca(OH)2 и KOH, с расходом 0,26 моль уксусной кислоты и образованием 9,8 г ацетата калия, мы можем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации:

Ca(OH)2 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + 2H2O

KOH + CH3COOH -> KCH3COO + H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной моли Ca(OH)2 требуется 2 моля уксусной кислоты, а для нейтрализации одной моли KOH также требуется 1 моль уксусной кислоты.

Расчет количества молей Ca(OH)2 и KOH:

Поскольку для нейтрализации 0,26 моль уксусной кислоты требуется 0,13 моль Ca(OH)2 и 0,26 моль KOH.

Расчет массы исходной смеси:

Масса ацетата калия, образовавшегося в результате реакции, составляет 9,8 г. Чтобы определить массу исходной смеси, нам нужно узнать молярную массу ацетата калия (KCH3COO).

Молярная масса KCH3COO = молярная масса K + молярная масса CH3COO = 39,1 г/моль + 59,04 г/моль = 98,14 г/моль.

Теперь мы можем использовать соотношение между массой и количеством вещества, чтобы определить массу исходной смеси:

Масса исходной смеси = (масса ацетата калия / количество молей ацетата калия) * количество молей исходной смеси

Масса исходной смеси = (9,8 г / 0,26 моль) * (0,13 моль Ca(OH)2 + 0,26 моль KOH)

Масса исходной смеси = 37,69 г

Таким образом, масса исходной смеси составляет приблизительно 37,69 г.