Question

обчисліть масу осаду,який утвориться в результаті взаємодії барій нітрату масою 5,22г з калій карбонатом​

Answer 1

Ответ:

Масса осадка равна 3.94 г

Объяснение:

Дано:

m(Ba(NO3)2)=5.22 г

Найти:

m(BaCO3)-?

Решение

Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3(осадок)+2KNO3

n(Ba(NO3)2)=m/M=5,22/261=0.02 моль

n(BaCO3)=n(Ba(NO3)2=0.02 моль

m(BaCO3)=n*M=0.02*197=3.94 г

Answer 2

Для розрахунку маси осаду, який утвориться в результаті взаємодії барій нітрату (Ba(NO3)2) з калій карбонатом (K2CO3), спершу ми повинні записати збалансоване хімічне рівняння реакції:

Ba(NO3)2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KNO3

З цього рівняння видно, що масове співвідношення між барієм і вуглецем у вуглекислому барію (BaCO3) - 1:1. Тобто, маса осаду барій карбонату буде дорівнювати масі барій нітрату, який ви використовуєте, тобто 5,22 г.

Отже, маса осаду барій карбонату, який утвориться в результаті цієї реакції, становитиме 5,22 г.