Question

Кальцій гідроксид масою 1,3 г прореагував з ортофасфатною кислотою, яка маса солі утворилася?​

Answer 1

Ответ:

Масса образовавшейся соли равна 1.8156 г

Объяснение:

Дано:

m(Ca(OH)2)=1.3 г

Найти

m(Ca3(PO4)2)-?

Решение

3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O

n(Ca(OH)2=m/M=1.3/74=0.01757

n(Ca3(PO4)2)=n(Ca(OH)2)/3

n(Ca3(PO4)2)=0.01757/3

m(Ca3(PO4)2)=n*M=310*0.01757/3=1.8156 г

Answer 2

Ответ:

Сор я не знаю прости мне надо самой решить задания

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно записати рівняння хімічної реакції між кальцієвим гідроксидом (Ca(OH)2) і ортофосфатною кислотою (H3PO4):

Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O

З рівняння видно, що одна молекула кальцієвого гідроксиду реагує з двома молекулами ортофосфатної кислоти, утворюючи кальцієвий фосфат (Ca3(PO4)2) і воду (H2O).

Тепер знаємо, що маса кальцієвого гідроксиду дорівнює 1,3 г. Щоб знайти масу утвореної солі (Ca3(PO4)2), потрібно врахувати стехіометричні коефіцієнти реакції. З рівняння видно, що для кожної молекули кальцієвого гідроксиду утворюється одна молекула кальцієвого фосфату.

Молярна маса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль Молярна маса Ca3(PO4)2 = 310,18 г/моль

Тепер можна розрахувати масу утвореної солі: 1,3 г Ca(OH)2 * (1 моль Ca3(PO4)2 / 2 моль Ca(OH)2) * 310,18 г/моль = 201,07 г

Отже, маса утвореної солі дорівнює близько 201,07 г.