Question

СРОЧНО!!! До розчину в якому міститься 6,25 г броміду калію додали надлишок нітрату срібла. обчисліть масу і кількість речовини осаду в одержаному розчині

Answer 1

Ответ:

Нитрат серебра 0,052моль и 9,87г

Объяснение:

AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3

n(KBr)=m(KBr):M(KBr)= 6.25:119=0.052

n(KBr)=n(AgBr)=0.052моль

m(AgBr)=n(AgBr)*M(AgBr)=0.052*188=9.87г

Молярная масса (KBr): 119 г/моль

Молярная масса (AgBr): 188 г/моль

Answer 2

Для розрахунку маси і кількості речовини осаду в одержаному розчині, спочатку необхідно визначити хімічну реакцію, яка відбувається між бромідом калію (KBr) і нітратом срібла (AgNO3).

Хімічна реакція між KBr і AgNO3 виглядає так: KBr + AgNO3 -> AgBr + KNO3

У цій реакції агенти обмінюються іонами:

1. K+ (із KBr) обмінюється на Ag+ (із AgNO3), утворюючи AgBr (нітрат калію KNO3 не реагує і залишається у розчині). 2. Утворений AgBr - це осад, який відкладається в розчині.

Тепер ми можемо розрахувати масу і кількість речовини осаду AgBr. Для цього нам потрібно знати масові обсягові частки AgBr у реакції.

Масова обсягова частка AgBr визначається з використанням мас молекул:

1. Знайдіть маси атомів у реагентах: - Маса молекули KBr (KBr = K(39.1 g/mol) + Br(79.9 g/mol)) = 119 g/mol - Маса молекули AgBr (AgBr = Ag(107.9 g/mol) + Br(79.9 g/mol)) = 187.8 g/mol

2. Розрахуйте масові співвідношення AgBr до KBr у реакції: - (Маса AgBr / Маса KBr) = (Маса AgBr / 119 g/mol)

3. Розрахуйте масу AgBr, утвореного в реакції, якщо ви почали з 6.25 г KBr: - Маса AgBr = (Масове відношення AgBr до KBr) * (Маса початкового KBr) = (187.8 g/mol / 119 g/mol) * 6.25 g = 9.8 г

Отже, маса осаду AgBr, утвореного в одержаному розчині, становить 9.8 г, і кількість речовини AgBr можна розрахувати, використовуючи масу та масу молекули AgBr. Кількість речовини визначається за формулою:

Кількість речовини (моль) = Маса (г) / Маса молекули (г/моль) Кількість речовини AgBr = 9.8 г / 187.8 г/моль ≈ 0.0522 моль

Таким чином, кількість речовини осаду AgBr в одержаному розчині становить приблизно 0.0522 моль.