Question

Какой объем сероводорода образуется при взаимодействие сульфида железа (2) с соляной кислотой массой 146г?

Answer 1

Ответ:

FeS+HCl=H2S+feCl2 Считаете молярную массу исходных веществ FeS=88 HCl=36,5 Вычисляете количества веществ FeS=176/88=2 HCl=146/36,5=4 Считают кол-во искомого вещества ВСЕГДА по недостатку, т.е. Кол-во h2s=2 Отсюда высчитываете его объем V(h2S)= 22,4*2= 44,8

Объяснение:

Я не очень шарю за химию это мой максимум

Answer 2

Для того чтобы найти объем сероводорода (H2S), который образуется при взаимодействии сульфида железа (FeS) с соляной кислотой (HCl), мы должны сначала определить химическое уравнение реакции и затем использовать закон давления газов и другие физические свойства газов.

Сначала составим уравнение реакции между FeS и HCl:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что один моль FeS реагирует с двумя молями HCl, образуя один моль H2S. Таким образом, коэффициенты в уравнении показывают мольное соотношение между реагентами и продуктами.

Далее, нам дана масса сульфида железа (FeS), равная 146 граммам. Чтобы найти количество молей FeS, мы используем его молекулярную массу. Молекулярная масса FeS равна массе атома железа (Fe) + массе атома серы (S):

Молекулярная масса FeS = (55.85 г/моль для Fe) + (32.07 г/моль для S) ≈ 87.92 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей FeS, разделив массу на молекулярную массу:

Количество молей FeS = 146 г / 87.92 г/моль ≈ 1.66 моль FeS

Из уравнения реакции видно, что один моль FeS образует один моль H2S. Таким образом, количество молей H2S, образующееся при реакции, также равно 1.66 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем H2S при стандартных условиях (обычно используется температура 0°C и давление 1 атмосфера). Идеальный газовый закон гласит:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

При стандартных условиях, T = 273 К, R = 0.0821 L·атм/(моль·К). Мы уже знаем количество молей H2S (n = 1.66 моль) и можем найти объем (V):

V = (nRT) / P

V = (1.66 моль) * (0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосфера

V ≈ 37.6 литров

Таким образом, при взаимодействии 146 граммов сульфида железа (FeS) с соляной кислотой (HCl) образуется примерно 37.6 литров сероводорода (H2S) при стандартных условиях.