Question

Какая масса гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди два массой 16 грамм в гидроксид меди

Answer 1

Дано:

m (CuSO4) = 16 г

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

1) CuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4;

2) M (CuSO4) = Mr (CuSO4) = Ar (Cu) * N (Cu) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 64 * 1 + 32 * 1 + 16 * 4 = 160 г/моль;

3) n (CuSO4) = m (CuSO4) / M (CuSO4) = 16 / 160 = 0,1 моль;

4) n (NaOH) = n (CuSO4) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

5) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;

6) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,2 * 40 = 8 г.

Ответ: Масса NaOH составляет 8 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учитывать химические реакции, молярные массы веществ и закон сохранения массы.

1. Сначала определим химическую реакцию между сульфатом меди(II) (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Реакция выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

2. Теперь определим молярные массы веществ:

- Молярная масса CuSO4 (сульфата меди(II)): 63.5 г/моль (медь) + 32.1 г/моль (сера) + 4 * 16 г/моль (кислород) = 159.5 г/моль. - Молярная масса NaOH (гидроксида натрия): 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 40.00 г/моль.

3. Теперь рассчитаем количество молей сульфата меди(II) в 16 граммах этого вещества:

Моль = масса / молярная масса Моль CuSO4 = 16 г / 159.5 г/моль ≈ 0.1005 моль

4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моля NaOH. Следовательно, количество молей NaOH, необходимых для реакции, будет:

Количество молей NaOH = 0.1005 моль CuSO4 * 2 = 0.201 моль NaOH

5. Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для реакции:

Масса = количество молей * молярная масса Масса NaOH = 0.201 моль * 40.00 г/моль = 8.04 грамма

Итак, для превращения 16 граммов сульфата меди(II) в гидроксид меди(II) потребуется около 8.04 граммов гидроксида натрия (NaOH).