Question

3. Определите pH 0,01 М раствора муравьиной кислоты (НСООН), степень диссоциации которой составляет 10% 1)4​ 2)10​ 3)6​ 4)3

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

728282828282

Answer 2

Для определения pH раствора муравьиной кислоты (HCOOH) с известной степенью диссоциации (α) в 10% можно воспользоваться формулой Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где pKa - константа диссоциации для муравьиной кислоты (3.75), [A-] - концентрация диссоциированной формы муравьиной кислоты, [HA] - концентрация недиссоциированной формы муравьиной кислоты.

Поскольку степень диссоциации составляет 10%, то концентрация диссоциированной формы ([A-]) будет равна 0.1М, а концентрация недиссоциированной формы ([HA]) будет равна 0.9М.

Теперь подставим значения в формулу:

pH = 3.75 + log(0.1/0.9) = 3.75 - 0.954 = 2.796

Таким образом, pH раствора муравьиной кислоты с 10% степенью диссоциации составит примерно 2.8.

Ответ: 2) 3.