Question

Для каждой реакции напишите, что нужно сделать с давлением, температурой, концентрацией исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции. a) N2+ O2 = 2NO - Q б) FeO+ CO=Fe+CO2 +Q b) SO3 + NO=SO2+ NO2- Q r) MgCO3= MgO + CO2 - Q

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

a) N2+ O2 = 2NO - Q

Это гомогенная реакция, протекающая в газовой фазе, т.е. реагирующие вещества находятся в газообразном агрегатном состоянии.

Чтобы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции необходимо:

1) увеличить давление, т.к. при увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону образования меньшего количества газообразных веществ;

2) увеличить температуру, т.к. при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q);

3) Увеличить концентрацию исходных веществ N2 и O2, а концентрацию продукта реакции снизить.

б) FeO+ CO=Fe+CO2 +Q

Это гетерогенная реакция, FeO и Fe находятся в твердом агрегатном состоянии, а СО и СО2 - в газообразном.

1) изменение давления на повлияет на смещение химического равновесия, т.к. в данном случае равное количество газообразных исходных веществ и продуктов реакции (1 моль СО и 1 моль СО2).

2) уменьшить температуру, т.к. при снижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (+ Q);

3) Увеличить концентрацию СО и уменьшить концентрацию СО2. Изменение концентрации оксида железа (II) и металлического железа не окажет заметного влияния на смещение химического равновесия, т.к. реакция протекает на поверхности этих веществ, а это величина практически постоянна.

в) SO3 + NO=SO2+ NO2- Q

Это гомогенная реакция, протекающая в газовой фазе

Чтобы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции необходимо:

1) изменение давления на повлияет на смещение химического равновесия, т.к. в данном случае равное количество газообразных исходных веществ и продуктов реакции (2 моль исходных веществ и 2 моль продуктов реакции).

2) увеличить температуру, т.к. при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q);

3) Увеличить концентрацию исходных веществ SO3 и NO, а концентрацию продуктов реакции SO2 и NO2 снизить.

г) MgCO3= MgO + CO2 - Q

Это гетерогенная реакция, MgCO3 и MgO  находятся в твердом агрегатном состоянии, а СО2 - в газообразном.

1) уменьшить давление, т.к. при уменьшении давления химическое равновесие смещается в сторону образования большего количества газообразных веществ (СО2);

2) увеличить температуру, т.к. при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (- Q);

3) уменьшить концентрацию СО2. Изменение концентрации карбоната магния и оксида магния не окажет влияния на смещение равновесия, т.к. реакция протекает на поверхности этих веществ.

Answer 2

Reaction a) N2 + O2 = 2NO - Q

To shift the equilibrium of the reaction towards the forward direction (2NO), you can do the following:

1. Increase the pressure: According to Le Chatelier's principle, increasing the pressure will shift the equilibrium towards the side with fewer moles of gas. In this case, the forward reaction has fewer moles of gas (2 moles of NO) compared to the reverse reaction (1 mole of N2 + 1 mole of O2). Therefore, increasing the pressure will favor the formation of more NO.

2. Decrease the temperature: Lowering the temperature will favor the exothermic reaction, which is the forward reaction in this case. According to Le Chatelier's principle, decreasing the temperature will shift the equilibrium in the direction that produces heat. Since the forward reaction is exothermic (Q is released), decreasing the temperature will favor the formation of more NO.

3. Increase the concentration of N2 and O2: Increasing the concentration of the reactants (N2 and O2) will shift the equilibrium towards the forward reaction. According to Le Chatelier's principle, increasing the concentration of a reactant will favor the reaction that consumes that reactant. Therefore, increasing the concentration of N2 and O2 will promote the formation of more NO.