Question

С какой массой кислорода будет реагировать метан массой 12,8 г? Уравнение реакции СН4 + О2 = СО2 + Н2О (51,2 г)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

СН₄ + 2О₂ ⇒ СО₂ + 2Н₂О  

m=n×M

n = m/M

M(CH₄) = 12 + 4 = 16 г/моль

M(O₂) = 32 г/моль

n(СН₄) = 12,8 / 16 = 0,8 моль

n(О₂) = 0,8 × 2 = 1,6 моль ( по уравнению реакции)

m(O₂) = 32 × 1,6 = 51,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим мольные соотношения между метаном (CH₄) и кислородом (O₂) на основе уравнения реакции. Уравнение показывает, что 1 моль метана реагирует с 2 молями кислорода. Следовательно, мольное соотношение между метаном и кислородом равно 1:2.

Масса кислорода (O₂), необходимая для реакции с метаном, может быть рассчитана следующим образом:

$\text{Масса кислорода} = \text{Мольное соотношение} \times \text{Масса метана} \times \left(\frac{\text{Масса кислорода}}{\text{Молярная масса кислорода}}\right)$

Молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль.

$\text{Масса кислорода} = 2 \times 12.8 \times \left(\frac{32}{2}\right)$

Вычислим:

$\text{Масса кислорода} = 2 \times 12.8 \times 16$

$\text{Масса кислорода} = 2 \times 204.8$

$\text{Масса кислорода} = 409.6 \, \text{г}$

Таким образом, для полной реакции с массой метана 12,8 г потребуется 409,6 г кислорода.