Question

Сколько граммов кислорода будет выделено при термическом разложении 49 г соли Бертоле (KCLO3) в присутствии катализатора MnO2​

Answer 1

Ответ:

19,2 г.

Объяснение:

2KClO₃ ⟹ 2KCl + 3O₂↑

n(KClO₃) = 49 г / 122,5 г/моль = 0,4 моль

n(O₂) = 1,5 · 0,4 моль = 0,6 моль

m(O₂) = 0,6 моль · 32 г/моль = 19,2 г.

Answer 2

Для решения данной задачи нужно знать химическое уравнение реакции термического разложения соли Бертоле (KClO3) в присутствии катализатора MnO2:

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль соли Бертоле (KClO3), образуется 3 моль кислорода (O2).

Молярная масса KClO3 равна: K (39.1 г/моль) + Cl (35.5 г/моль) + O (16.0 г/моль) x 3 = 122.55 г/моль.

Чтобы найти количество молей KClO3, нужно разделить массу (49 г) на молярную массу: 49 г / 122.55 г/моль = 0.4 моль KClO3.

Исходя из уравнения реакции, для 0.4 моль KClO3 образуется 0.6 моль кислорода (O2).

Молярная масса O2 равна 2 x 16.0 г/моль = 32.0 г/моль.

Чтобы найти массу кислорода, нужно умножить количество молей (0.6 моль) на молярную массу: 0.6 моль x 32.0 г/моль = 19.2 г кислорода.

Таким образом, при термическом разложении 49 г соли Бертоле (KClO3) в присутствии катализатора MnO2 выделится 19.2 г кислорода.