Question

Определите, сколько литров(н.у.)этилена вступает в реакцию, если получено 11 г ацетальдегида.​

Answer 1

Ответ:

5,6 л.

Объяснение:

n(CH₃COH) = 11 г / 44 г/моль = 0,25 моль

n(C₂H₄) = 0,25 моль

V(C₂H₄) = 0,25 моль · 22,4 л/моль = 5,6 л.

Answer 2

Для определения количества литров этилена, вступившего в реакцию, мы можем использовать уравнение реакции и законы стехиометрии.

Уравнение реакции:

\[ C_2H_4 + O_2 \rightarrow CH_3CHO \]

Это уравнение означает, что одна молекула этилена (C2H4) реагирует с молекулой кислорода (O2) и образует молекулу ацетальдегида (CH3CHO).

Молярная масса этилена (C2H4) равна приблизительно 28 г/моль, а молярная масса ацетальдегида (CH3CHO) приблизительно 44 г/моль.

Мы видим, что при каждой реакции одна молекула этилена образует одну молекулу ацетальдегида. Таким образом, масса ацетальдегида равна массе этилена:

\[ \text{Масса этилена} = 11 \, \text{г} \]

Теперь мы можем перевести массу этилена в количество молей, используя его молярную массу:

\[ \text{Моли этилена} = \frac{\text{Масса этилена}}{\text{Молярная масса этилена}} \]

\[ \text{Моли этилена} = \frac{11 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли этилена} \approx 0,393 \, \text{моль} \]

Так как одна молекула этилена соответствует одной молекуле ацетальдегида, то количество молей этилена равно количеству молей ацетальдегида.

Теперь мы можем использовать объемно-мольные соотношения для газов, известные как закон Авогадро:

\[ \text{Объем газа} = \text{Количество молей} \times \text{Молярный объем при н.у.} \]

Объем моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22,4 л/моль.

\[ \text{Объем этилена} = \text{Моли этилена} \times \text{Молярный объем при н.у.} \]

\[ \text{Объем этилена} = 0,393 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{Объем этилена} \approx 8,79 \, \text{л} \]

Таким образом, примерно 8,79 литров (нормальных условий) этилена вступило в реакцию, чтобы образовать 11 г ацетальдегида.