Question

Речовина містить 77,78 % Цезію, 8,19 % Силіцію і 14,04 % Оксигену. Визнач формулу речовини​

Answer 1

Ответ:

Cs₂SiO₃.

Объяснение:

При массе соединения 100 г

m(Cs) = 77,78 г, m(Si) = 8,19 г, m(O) = 14,04 г

n(Cs) = 77,78 г / 133 г/моль = 0,5848 моль

n(Si) = 8,19 г / 28 г/моль = 0,2925 моль

n(O) = 14,04 г / 16 г/моль = 0,8775 моль

n(Cs) : n(Si) : n(O) = 0,5848 : 0,2925 : 0,8775 = 2 : 1 : 3

силикат цезия Cs₂SiO₃.

Answer 2

Для определения формулы вещества, необходимо знать молекулярные пропорции элементов в данном соединении. Давайте рассмотрим процентное содержание каждого элемента в данной речовине.

У вас указано, что речовина содержит: - 77,78% Цезия (Cs), - 8,19% Силиций (Si), - 14,04% Кислород (O).

Чтобы найти молекулярную формулу, начнем с определения количества молей каждого элемента. Для этого разделим процентное содержание каждого элемента на его относительную атомную массу.

1. Цезий (Cs): \[ \frac{77,78\%}{\text{молярная масса Цезия}} \]

2. Силиций (Si): \[ \frac{8,19\%}{\text{молярная масса Силиция}} \]

3. Кислород (O): \[ \frac{14,04\%}{\text{молярная масса Кислорода}} \]

Далее, найдем соотношение молей элементов в соединении. Если получившиеся значения имеют какой-то общий множитель, поделим их на этот множитель, чтобы получить наименьшие целые отношения молей.

Например, если результаты будут близки к 1:2:3, то формула может быть записана как \(\text{CsSiO}_3\) или ее кратные. Однако, для конкретного ответа мне нужны точные значения молекулярных масс элементов и результаты вычислений.