Question

Обчислить энтальпию C2H5OH​

Answer 1

Ответ:

Hобр(C2H5OH) = 2*(-393,5 кДж/моль) + 3*(-241,8 кДж/моль) + 1245,2 кДж/моль = -267,2 кДж/моль. Ответ: стандартная энтальпия образования этилового спирта = -267,2 кДж/моль.

Answer 2

Энтальпия (H) представляет собой термодинамическую функцию, которая описывает тепловое содержание системы при постоянном давлении. Для расчета энтальпии (ΔH) реакции, в данном случае, сгорания этилового спирта (C2H5OH), можно использовать тепловой эффект реакции.

Уравнение реакции сгорания этанола (этилового спирта):

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

Тепловой эффект реакции (ΔHrxn) определяется разностью энтальпий реактантов и продуктов:

ΔHrxn = ΣHпродуктов - ΣHреактантов

Таблица стандартных энтальпий образования (ΔHf) может быть использована для определения энтальпий реактантов и продуктов. В стандартных условиях (25°C и 1 атмосферное давление), энтальпия образования элементов в их стандартных состояниях равна нулю.

ΔHf(C2H5OH) = -277.7 kJ/mol (стандартная энтальпия образования этанола) ΔHf(CO2) = -393.5 kJ/mol ΔHf(H2O) = -285.8 kJ/mol

ΔHrxn = [2 * ΔHf(CO2) + 3 * ΔHf(H2O)] - [ΔHf(C2H5OH) + 3 * ΔHf(O2)]

Подставим значения и решим уравнение:

ΔHrxn = [2 * (-393.5 kJ/mol) + 3 * (-285.8 kJ/mol)] - [(-277.7 kJ/mol) + 3 * 0 kJ/mol]

ΔHrxn = [-787.0 kJ/mol - 857.4 kJ/mol] - [-277.7 kJ/mol] ΔHrxn = -1644.4 kJ/mol + 277.7 kJ/mol ΔHrxn = -1366.7 kJ/mol

Таким образом, энтальпия сгорания этанола (C2H5OH) составляет примерно -1366.7 кДж/моль при стандартных условиях. Знак минус указывает на то, что процесс сопровождается выделением тепла (реакция экзотермическая).