Question

Определить число электронов, протонов и нейтронов. ределите тип химической связи в следующих веществах:h; Ве; BeFit PC. Составьте ктронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью еделите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов. ​

Answer 1

Ответ:

Вот, вроде правильно, удачи

Answer 2

Number of Electrons, Protons, and Neutrons

To determine the number of electrons, protons, and neutrons in an atom, we need to look at the atomic number and atomic mass of the element.

The atomic number represents the number of protons in an atom, while the atomic mass represents the sum of protons and neutrons.

For example: - Hydrogen (H) has an atomic number of 1, which means it has 1 proton and 1 electron. The most common isotope of hydrogen, called protium, has 0 neutrons. - Vanadium (V) has an atomic number of 23, which means it has 23 protons and 23 electrons. The most common isotope of vanadium, with an atomic mass of 51, has 28 neutrons. - Beryllium (Be) has an atomic number of 4, which means it has 4 protons and 4 electrons. The most common isotope of beryllium, with an atomic mass of 9, has 5 neutrons.

Please note that the number of electrons in an atom is equal to the number of protons, assuming the atom is neutral (not an ion).

Types of Chemical Bonds

Chemical bonds are formed when atoms share or transfer electrons to achieve a stable electron configuration. The type of chemical bond depends on the difference in electronegativity between the atoms involved.

- Covalent Bond: A covalent bond is formed when atoms share electrons. This type of bond typically occurs between nonmetals. Examples of substances with covalent bonds include hydrogen (H2), water (H2O), and carbon dioxide (CO2). - Ionic Bond: An ionic bond is formed when one or more electrons are transferred from one atom to another. This type of bond typically occurs between a metal and a nonmetal. Examples of substances with ionic bonds include sodium chloride (NaCl) and magnesium oxide (MgO).

Electron Dot Diagrams

Electron dot diagrams, also known as Lewis dot structures, represent the valence electrons of atoms in a molecule or ion. Valence electrons are the electrons in the outermost energy level of an atom.

Here are the electron dot diagrams for the mentioned substances: - Hydrogen (H): H • - Vanadium (V): V •••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••