Question

до розчину калій феноляту масою 200 кг з масовою часткою 26,4% долили розчин хлоридної кислоти масою 100 кг з масовю часткою 14,6%. яку масу фкнолу одержали, якщо масова частка виходу продукта становилв 95% від теоретично можливого​

Answer 1

Ответ:

C6H5OH+KOH＝C6H5OK+H2O

1) n (C6H5OH) ＝ 4.7/94＝0.05 моль

2) m (KOH) ＝ 0.14*120＝16.8 г

3) n (KOH) ＝ 16.8/56＝ 0.3 моль

4) n(C6H5OK) ＝ n (C6H5OH) ＝ 0.05 моль

m(C6H5OK) ＝ n * M (C6H5OK) ＝ 0.05*132＝ 6.6 г

Ответ : m (C6H5OK) ＝6.6г

Answer 2

Це завдання розв'язується за допомогою розрахунку масових обсягів речовин та їх масових часток у кінцевому продукті.

Спочатку знайдемо масу калію феноляту у початковому розчині. Маса калію феноляту у початковому розчині = маса розчину калію феноляту * масова частка калію феноляту = 200 кг * 0,264 = 52,8 кг.

Також знайдемо масу хлоридної кислоти у розчині. Маса хлоридної кислоти у розчині = маса розчину хлоридної кислоти * масова частка хлоридної кислоти = 100 кг * 0,146 = 14,6 кг.

Тепер з'ясуємо, скільки маси кінцевого продукту отримали, припускаючи, що вихід складає 95% від теоретично можливого.

Визначимо масу кінцевого продукту, який міг би бути отриманий, як теоретичний максимум. Це сума мас початкових речовин, оскільки хлоридна кислота реагує повністю з калієм фенолятом.

Маса кінцевого продукту (теоретичний максимум) = маса калію феноляту + маса хлоридної кислоти = 52,8 кг + 14,6 кг = 67,4 кг.

Тепер, якщо вихід продукту становить 95% від теоретично можливого, знайдемо реальну масу кінцевого продукту.

Маса кінцевого продукту = 0,95 * теоретичний максимум = 0,95 * 67,4 кг = 64,03 кг.

Отже, отримано масу фенолу 64,03 кг.