Question

10 примеров сильных + слабых электролитов​

Answer 1

Объяснение:

Растворимые соли (NaCl, KF, Ca(NO3)2, K2PO4);

– сильные неорганические кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr);

– щёлочи (LiOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2)

Answer 2

Электролиты - это вещества, способные ионизироваться в растворе, образуя положительно и отрицательно заряженные ионы. Сильные электролиты полностью ионизируются в растворе, в то время как слабые электролиты ионизируются только частично. Давайте рассмотрим примеры сильных и слабых электролитов.

Примеры сильных электролитов:

1. Соляная кислота (HCl): - HCl → H⁺ + Cl⁻

2. Серная кислота (H₂SO₄): - H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

3. Гидроксид натрия (NaOH): - NaOH → Na⁺ + OH⁻

4. Гидроксид калия (KOH): - KOH → K⁺ + OH⁻

5. Солями (NaCl): - NaCl → Na⁺ + Cl⁻

6. Нитрат аммония (NH₄NO₃): - NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃⁻

7. Хлорид магния (MgCl₂): - MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻

8. Фосфорная кислота (H₃PO₄): - H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³⁻

9. Перманганат калия (KMnO₄): - KMnO₄ → K⁺ + MnO₄⁻

10. Азотная кислота (HNO₃): - HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Примеры слабых электролитов:

1. Уксусная кислота (CH₃COOH): - CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

2. Аммиак (NH₃): - NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

3. Угольная кислота (H₂CO₃): - H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻

4. Аммоний хлорид (NH₄Cl): - NH₄Cl ⇌ NH₄⁺ + Cl⁻

5. Сернистая кислота (H₂SO₃): - H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻

6. Мочевина (NH₂CONH₂): - NH₂CONH₂ ⇌ NH₄⁺ + HCO₃⁻

7. Формиат натрия (HCOONa): - HCOONa ⇌ HCOO⁻ + Na⁺

8. Борная кислота (H₃BO₃): - H₃BO₃ ⇌ H⁺ + H₂BO₃⁻

9. Этилендиаминтетрауксусная кислота (EDTA): - EDTA ⇌ EDTA⁴⁻ + 4H⁺

10. Формальдегид (HCHO): - HCHO ⇌ H⁺ + HCO⁻

Обратите внимание, что слабые электролиты обычно образуют равновесие между молекулами и ионами в растворе.