Question

1.Расставьте степени окисления в следующих соединениях: а) Н2 б) P2O5 в) FeCl3 г) HClO4 д) P 2. Дан процесс изменения степени окисления химического элемента : N+5 N-3 Определите в данном процессе: а) какую роль имеет химический элемент – окислитель или восстановитель, происходит принятие или отдача электронов? б) Какой процесс – окисление или восстановление? в) Число электронов, участвующее в процессе 3. Вам дана окислительно-восстановительная реакция: HCl + Ca = H2 + CaCl2 Расставьте коэффициенты в данной реакции методом материально-электронного баланса. Обязательно укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления

Answer 1

Ответ:

Cl окислитель , Са восстановитель

Объяснение:

Answer 2

1. Расстановка степеней окисления: - а) H₂: \(+1\) - б) P₂O₅: \(+5\) - в) FeCl₃: \(Fe: +3, Cl: -1\) - г) HClO₄: \(H: +1, Cl: +7, O: -2\) - д) P: это может быть различным в зависимости от соединения, обычно бывает \(+3\) или \(+5\).

2. Процесс изменения степени окисления: - а) В данном процессе химический элемент \(N\) проходит окисление, т.е., увеличивает свою степень окисления с \(+5\) до \(-3\). Окислительная реакция, в которой происходит отдача электронов. - б) Процесс - окисление. - в) В данном процессе участвует \(8\) электронов.

3. Окислительно-восстановительная реакция: \[ \text{HCl} + \text{Ca} \rightarrow \text{H}_2 + \text{CaCl}_2 \]

Расстановка коэффициентов методом материально-электронного баланса: - Определение изменений степеней окисления: - \(\text{H}(-1 \rightarrow 0)\) - \(\text{Ca}(0 \rightarrow +2)\) - Запись полуреакций: - Окисление: \(\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\) - Восстановление: \(\text{Ca} \rightarrow \text{CaCl}_2\) - Балансировка числа атомов каждого элемента и затем балансировка зарядов: - Окисление: \(2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\) - Восстановление: \(\text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2 + \text{CaCl}_2\) - Коэффициенты: - \(\text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2 + \text{CaCl}_2\)

Окислитель: \(\text{HCl}\) (степень окисления \(-1\) до \(0\)) - претерпевает окисление.

Восстановитель: \(\text{Ca}\) (степень окисления \(0\) до \(+2\)) - претерпевает восстановление.

Таким образом, это окислительно-восстановительная реакция, в которой происходит окисление водорода и восстановление кальция.