Question

виведіть загальну формулу етерину,якщо до його складу входить 85,71% Карбону та 14,29% Гідрогену,а відносна густина за азотом дорівнює 1

Answer 1

Ответ:

С2Н4

Объяснение:

CxHy- cполука

1. Знайдемо молекулярну масу сполуки за формулою:

D(за N2)=М сполуки/ М газу

М сполуки= D(за N2)*М газу=28

2. Використаємо формулу: w=$\frac{n*Ar}{Mr}$, де:

n- кількість атомів елемента

Ar- атомна маса елемента

Mr- молекулярна маса сполуки

W(x)=$\frac{n*12}{28}$

0.8571*28=12n

24=12n

n(х)=2

w(y)=$\frac{n*1}{28}$

0.1429*28=n

n=4

C2H4-шукана сполука

Answer 2

Формула етерину може бути виведена наступним чином:

CnH(2n+2)

З означенням, що в етерину входить 85,71% вуглецю та 14,29% водню, ми можемо визначити відношення між атомами вуглецю та водню в молекулі.

85,71% вуглецю дорівнює 85.71 грамам вуглецю на кожний 100 грамів сполуки. 14,29% водню дорівнює 14.29 грамам водню на кожні 100 грамів сполуки.

Тепер ми можемо визначити відношення між атомами вуглецю та водню в молекулі:

85.71 г / (12 г/моль) = 7.142 моль вуглецю 14.29 г / (1 г/моль) = 14.29 моль водню

Таким чином, ми можемо встановити, що в молекулі етерину відношення між атомами вуглецю та водню дорівнює 7.142:14.29, або приблизно 1:2.

Щодо відносної густини за азотом, вона дорівнює 1. Однак, з огляду на те, що в етерину не входить азот, це число не впливає на формулу сполуки.