Question

Найди массовые доли (%) элементов в соединении, в котором на 2 атома железа приходится 3 атома кислорода. Ответ округли до десятых. Ответ: w(Fe) = %; w(O) = %.

Answer 1

Ответ:

Сначала находим относительную молекулярную массу (Mr)

Потом уже находим массовую долю феррума ( железа ) и кислорода

Массовая доля феррума = 70%

Массовая доля кислорода = 30%

70% + 30% = 100%

Если твое задание заключается в этом, вот тебе ответ от меня)

Answer 2

Чтобы найти массовые доли элементов в соединении, нужно учесть их относительные атомные массы. В данном случае у нас есть соединение, в котором 2 атома железа соединены с 3 атомами кислорода. Предположим, что это соединение - оксид железа (III) (Fe2O3), так как соотношение атомов железа и кислорода соответствует этому соединению.

1. Найдем относительные атомные массы элементов: - Атом железа (Fe) имеет атомную массу около 55.85 г/моль. - Атом кислорода (O) имеет атомную массу около 16.00 г/моль.

2. Найдем молярную массу соединения Fe2O3: \[ Molar\ mass\ (Fe2O3) = 2 \cdot M(Fe) + 3 \cdot M(O) \] \[ Molar\ mass\ (Fe2O3) = 2 \cdot 55.85\ g/mol + 3 \cdot 16.00\ g/mol \]

Вычислим это:

\[ Molar\ mass\ (Fe2O3) = 111.70\ g/mol + 48.00\ g/mol = 159.70\ g/mol \]

3. Теперь найдем массовые доли каждого элемента в соединении: \[ w(Fe) = \frac{{2 \cdot M(Fe)}}{{Molar\ mass\ (Fe2O3)}} \times 100\% \] \[ w(O) = \frac{{3 \cdot M(O)}}{{Molar\ mass\ (Fe2O3)}} \times 100\% \]

Подставим значения:

\[ w(Fe) = \frac{{2 \cdot 55.85\ g/mol}}{{159.70\ g/mol}} \times 100\% \] \[ w(O) = \frac{{3 \cdot 16.00\ g/mol}}{{159.70\ g/mol}} \times 100\% \]

Рассчитаем:

\[ w(Fe) \approx \frac{{111.70}}{{159.70}} \times 100\% \approx 69.9\% \] \[ w(O) \approx \frac{{48.00}}{{159.70}} \times 100\% \approx 30.1\% \]

Таким образом, массовые доли элементов в данном соединении округляются до десятых и равны: \[ w(Fe) \approx 69.9\% \] \[ w(O) \approx 30.1\% \]