Question

Определить массу осадка которая выделяется при взаимодействии 3г сульфат железа,18 г гидрокстда натрия ​

Answer 1

Ответ:

будет 1,77г алалаьаьаькббвдчдв

Answer 2

Да, конечно! Давайте рассмотрим химическую реакцию между сульфатом железа(III) (Fe2(SO4)3) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции будет следующим:

\[ Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4 \]

Теперь мы видим, что для каждого молекулы сульфата железа требуется 6 молекул гидроксида натрия. Если у нас есть 3 г сульфата железа, то нам нужно определить количество молекул сульфата железа, а затем умножить его на коэффициент стехиометрии для гидроксида натрия.

Масса молекулы сульфата железа(III) равна сумме масс атомов в его составе. Атомная масса железа (Fe) приблизительно равна 55.85 г/моль, атомная масса серы (S) - 32.06 г/моль, а атомная масса кислорода (O) - 16.00 г/моль.

\[ Molar\ mass\ of\ Fe_2(SO_4)_3 = 2 \times 55.85 + 3 \times (32.06 + 4 \times 16.00) \]

\[ Molar\ mass\ of\ Fe_2(SO_4)_3 = 2 \times 55.85 + 3 \times (32.06 + 64.00) \]

\[ Molar\ mass\ of\ Fe_2(SO_4)_3 = 111.70 + 3 \times 96.06 \]

\[ Molar\ mass\ of\ Fe_2(SO_4)_3 = 111.70 + 288.18 \]

\[ Molar\ mass\ of\ Fe_2(SO_4)_3 = 399.88\ g/mol \]

Теперь, когда у нас есть молярная масса сульфата железа, мы можем определить количество молекул в 3 г сульфата железа:

\[ Number\ of\ moles\ of\ Fe_2(SO_4)_3 = \frac{Mass\ of\ Fe_2(SO_4)_3}{Molar\ mass\ of\ Fe_2(SO_4)_3} \]

\[ Number\ of\ moles\ of\ Fe_2(SO_4)_3 = \frac{3\ g}{399.88\ g/mol} \]

\[ Number\ of\ moles\ of\ Fe_2(SO_4)_3 \approx 0.0075\ mol \]

Таким образом, мы имеем 0.0075 молекул сульфата железа. Теперь, учитывая коэффициент стехиометрии 6 для гидроксида натрия, мы умножаем это количество на 6:

\[ Number\ of\ moles\ of\ NaOH = 0.0075\ mol \times 6 \]

\[ Number\ of\ moles\ of\ NaOH = 0.045\ mol \]

Теперь мы можем определить массу гидроксида натрия:

\[ Mass\ of\ NaOH = Number\ of\ moles\ of\ NaOH \times Molar\ mass\ of\ NaOH \]

\[ Mass\ of\ NaOH = 0.045\ mol \times 39.997\ g/mol \]

\[ Mass\ of\ NaOH \approx 1.8\ g \]

Таким образом, масса осадка (гидроксида железа) при взаимодействии 3 г сульфата железа и 18 г гидроксида натрия составляет примерно 1.8 г.