Question

Как меняются кислотные способности в ряду: H2SiO3, H3PO4, H2SO4? Ответ поясните. Какие случаи "провалу" электронов на примере элементов IV периоду? Как объяснить эти случаи? Дам 40 баллов.

Answer 1

Ответ:

никак.

Объяснение:

Answer 2

1. Изменение кислотных свойств в ряду H2SiO3, H3PO4, H2SO4: - H2SiO3 (кремневая кислота): Это слабая кислота, поскольку водород присоединен к атому кремния, который является меньшим электроотрицательным элементом. Кремний может образовывать только две ковалентные связи с кислородом. - H3PO4 (фосфорная кислота): Фосфор уже более электроотрицательный, и в этой кислоте он может образовывать до трех ковалентных связей с кислородом. Это делает H3PO4 более кислотной, чем H2SiO3. - H2SO4 (серная кислота): Сера еще более электроотрицательный элемент, и в H2SO4 она образует две ковалентные связи с кислородом, а одну с водородом. Это делает серную кислоту самой кислотной в этом ряду.

2. Провал электронов в IV периоде: В IV периоде элементов, таких как углерод (C), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn) и свинец (Pb), наблюдается явление "провала" в энергетическом уровне. Это происходит из-за того, что электроны заполняют энергетические подуровни по порядку возрастания энергии, но s-подуровни имеют немного более низкую энергию, чем d-подуровни.

- Углерод (C): Заполняет 2s-подуровень, затем 2p-подуровни. - Кремний (Si): Заполняет 3s-подуровень, затем 3p-подуровни. - Германий (Ge): Заполняет 4s-подуровень, затем 3d-подуровни, и здесь происходит "провал" - электроны заполняют 4s до 3d. - Олово (Sn): Заполняет 5s-подуровень, затем 4d-подуровни, и снова происходит "провал" - электроны заполняют 5s до 4d. - Свинец (Pb): Заполняет 6s-подуровень, затем 5d-подуровни, и опять происходит "провал" - электроны заполняют 6s до 5d.

Это происходит из-за того, что энергия s-подуровней немного меньше, чем у соответствующих d-подуровней, и электроны предпочитают заполнять более низкую энергетическую область.

Объяснение провала электронов связано с особенностями структуры электронных оболочек и энергетическим уровнем подуровней в атомах элементов IV периода.