Question

Рассчитайте суммарную массу оксида образующихся при жжгание сульфид железа 2 валент 100 г в избытке кислорода.​

Answer 1

Не за что

Аоаоаоаоаоаоаоаоао

Answer 2

Сначала нужно записать уравнение реакции жжения сульфида железа(II) FeS:

2FeS + 3O2 -> 2Fe2O3 + 2SO2

Здесь видно, что при жжении сульфида железа образуется оксид железа(III) Fe2O3 и диоксид серы SO2.

Теперь найдем молярные массы всех веществ: FeS - 55.85*2 + 32.07 = 119.77 г/моль Fe2O3 - 55.85*2 + 16*3 = 159.69 г/моль SO2 - 32.07 + 16*2 = 64.07 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества FeS: n(FeS) = m/M = 100/119.77 = 0.836 моль

Теперь по уравнению реакции видно, что на каждые 2 моль FeS образуется 2 моль Fe2O3, то есть количество вещества Fe2O3 будет таким же: n(Fe2O3) = 0.836 моль

Аналогично рассчитаем количество вещества SO2: n(SO2) = (3/2)*n(FeS) = (3/2)*0.836 = 1.254 моль

Теперь найдем суммарную массу образовавшихся оксидов: m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M = 0.836*159.69 = 133.48 г m(SO2) = n(SO2) * M = 1.254*64.07 = 80.31 г

Суммарная масса образовавшихся оксидов будет: m = m(Fe2O3) + m(SO2) = 133.48 + 80.31 = 213.79 г

Итак, суммарная масса образовавшихся оксидов при жжении 100 г сульфида железа(II) в избытке кислорода составляет 213.79 г.