Question

Помогите пожалуйста с задачей по химии,отмечу как лучший ответ. Расплавленный натрий количеством 0,1 моль внесли в колбу, содержащую 0,1 моль хлора. В каком соотношении находятся реагенты? Какой из реагентов находится в избытке? Вычислите количество хлорида натрия в моль, образовавшегося в этой реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl

Answer 1

Ответ:

2Na + Cl2 = 2NaCl

по уравнению реакции: n(Na) = 2*n(Cl2)

Значит у нас недостаток натрия и выход продукта считаем по нему. Хлор в избытке.

n(NaCl) = n(Na) = 0.1 моль

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl)

m(NaCl) = 0.1 моль * 58,5г/моль = 5,85г

Объяснение:

по уравнению реакции 2 моль натрия реагируют с 1 моль хлора. Образуется 2 моль хлорида натрия

Answer 2

Дана реакция: 2Na + Cl2 = 2NaCl

Зная, что в колбу добавили 0,1 моль натрия и 0,1 моль хлора, мы можем сравнить количество этих реагентов и определить, какой из них находится в избытке.

Для этого нужно сравнить коэффициенты реагентов в сбалансированном уравнении реакции. В данном случае коэффициенты для натрия (Na) и хлора (Cl2) равны 2, что означает, что на 2 моля натрия требуется 1 моль хлора.

Так как в колбу добавили одинаковое количество натрия и хлора (0,1 моль каждого), то соотношение реагентов в реакции будет 1:1.

Это означает, что хлор находится в избытке, так как его количество (0,1 моль) превышает необходимое для реакции количество натрия (также 0,1 моль).

Для расчета количества образовавшегося хлорида натрия (NaCl) нужно узнать, какой из реагентов полностью реагирует, а какой остается в избытке.

Так как в данном случае хлор находится в избытке, то он полностью реагирует и исчезает, а натрий полностью превращается в хлорид натрия.

Следовательно, количество хлорида натрия (NaCl) будет равно количеству натрия, которое мы добавили в колбу. Так как добавили 0,1 моль натрия, то количество хлорида натрия (NaCl) также будет равно 0,1 моль.