Question

Сколько молей карбоната натрия содержится в 62, 4 г. этого вещества? ​

Answer 1

Объяснение:

Дано: m(Na2CO3)=63,6 г; Найти: n(Na2CO3) - ?

Решение: n(Na2CO3)=m(Na2CO3) / M(Na2CO3); M(Na2CO3)=46+12+48=106 г; n(Na2CO3)=63,6 / 106=0,6 моль

Answer 2

Для расчета количества молей карбоната натрия можно воспользоваться формулой:

\[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}} \]

Молярная масса карбоната натрия (Na₂CO₃) вычисляется как сумма масс атомов в его молекуле. Масса атома натрия (Na) примерно равна 22,99 г/моль, масса атома углерода (C) - 12,01 г/моль, а масса атома кислорода (O) - 16,00 г/моль.

\[ \text{Молярная масса Na₂CO₃} = 2 \times \text{масса Na} + \text{масса C} + 3 \times \text{масса O} \]

\[ \text{Молярная масса Na₂CO₃} = 2 \times 22,99 + 12,01 + 3 \times 16,00 \]

\[ \text{Молярная масса Na₂CO₃} = 45,98 + 12,01 + 48,00 \]

\[ \text{Молярная масса Na₂CO₃} = 105,99 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем использовать формулу для расчета молей:

\[ \text{Моли} = \frac{62,4 \, \text{г}}{105,99 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли} \approx 0,587 \, \text{моль} \]

Таким образом, в 62,4 г карбоната натрия содержится примерно 0,587 моль этого вещества.