Question

Как падение температуры влияет на сдвиг равновесия :2SO2+O2 ↔2SO3+Q ​

Answer 1

Ответ:

В сторону продуктов реакции

Объяснение:

Это экзотермическая реакция (+Q). При снижении температуры равновесие таких реакций смешается согласно принципу Ле Шаталье в сторону образования продуктов

Answer 2

Это химическое уравнение представляет реакцию образования диоксида серы (SO3) из двух молекул диоксида серы (SO2) и молекулы кислорода (O2). Реакция сопровождается выделением тепла (обозначено как Q).

Общая форма уравнения: \[2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) + Q\]

Согласно принципу Ле-Шателье, система сдвигает равновесие в ту сторону, где изменения внешних условий компенсируются, чтобы восстановить новое равновесие.

Температура влияет на равновесие в химических реакциях. Если реакция сопровождается выделением тепла (эндотермическая), повышение температуры приведет к сдвигу равновесия в сторону поглощения тепла (вправо по направлению уравнения). Если же реакция поглощает тепло (экзотермическая), повышение температуры приведет к сдвигу равновесия в сторону выделения тепла (влево по направлению уравнения).

В данной реакции образования диоксида серы (SO3) выделение тепла является экзотермическим процессом. Таким образом, повышение температуры приведет к сдвигу равновесия в сторону образования меньшего количества тепла, что означает, что реакция будет смещаться влево (в сторону \(2SO_2\) и \(O_2\)).

Наоборот, снижение температуры приведет к сдвигу равновесия в сторону выделения большего количества тепла, и реакция будет смещаться вправо (в сторону \(2SO_3\)).