Question

До магнію масою 9 г додали хлоридну кислоту масою 20 г. Обчисліть об'єм виділеного газу (н. у.).​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Mg)=9 г

m(HCl)=20 г

Найти

V(H2)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Рассчитаем количество вещества

n(Mg)=m/M=9/24=0.375 моль

n(HCl)=m/M=20/36.5=0.55 моль

Соляная кислота в недостатке, считаем по ней

n(HCl)/2=n(H2)=0.275 моль

V(H2)=Vm*n=22.4*0.275=6.16 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму виділеного газу спочатку потрібно знайти кількість речовин, яку ми розкладаємо. Для цього треба перевести масу магнію та кислоти в кількість речовин за допомогою молярної маси.

Молярна маса магнію (Mg) дорівнює 24 г/моль. Тому кількість молів магнію можна знайти, поділивши його масу на молярну масу: маса магнію: 9 г молярна маса магнію: 24 г/моль кількість молів магнію: 9 г / 24 г/моль = 0.375 моль

Молярна маса хлоридної кислоти (HCl) дорівнює 36.5 г/моль. Тому кількість молів кислоти можна знайти, поділивши її масу на молярну масу: маса кислоти: 20 г молярна маса кислоти: 36.5 г/моль кількість молів кислоти: 20 г / 36.5 г/моль = 0.548 моль

За хімічним рівнянням знаємо, що при розкладанні хлоридної кислоти виділяється моль газу на моль кислоти у такому співвідношенні: 1 моль HCl -> 1 моль газу.

Тому кількість газу, що виділилася, дорівнює кількості молів кислоти: кількість газу: 0.548 моль

Оскільки значення "н.у" означає, що газ перебуває при нормальних умовах (тиск 1 атмосфера і температура 0 градусів Цельсія), можемо вважати, що об'єм буде виміряний при таких саме умовах.

При нормальних умовах 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22.4 л. Отже, об'єм виділеного газу дорівнює:

об'єм виділеного газу: 0.548 моль * 22.4 л/моль = 12.3 л

Отже, об'єм виділеного газу становить 12.3 л при нормальних умовах.