Question

‼️!!!ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!‼️ Рассчитайте объем сероводорода H2S, который образуется при взаимодействии сульфида железа (||) массой 200г с раствором соляной кислоты, содержащей 150г HCI, FeS + HCI = FeCI2 + H2S↑​

Answer 1

FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S

M(FeS) = 88 г/моль

n = m ÷M

n(FeS) = m(FeS) ÷ M(FeS) = 200 г ÷ 88 г/моль = 2.27 моль

M(HCl) = 36 г/моль

n(HCl) = m(HCl) ÷ M(HCl) = 150 г ÷ 36 г/моль = 4.17 моль

n(FeS) < n(HCl)

FeS в недостатке

HCl - в избытке; FeS - в недостатке

Задачи на избыток и недостаток всегда решаются по недостатку, поэтому решаем задачу по FeS.

n(H2S) = n(FeS) = 2.27 моль

V = Vn × n

V(H2S) = Vn × n(H2S) = 22,4 л/моль × 2.27 моль = 50.85 л

Ответ: V (H2S) = 50.85 л

M(Cl) взяли за 35 г/моль

Answer 2

Для рассчета объема сероводорода, который образуется при взаимодействии сульфида железа с раствором соляной кислоты, необходимо использовать соотношение между реагирующими веществами.

Уравнение реакции: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль H2S.

1 моль FeS весит примерно 88 г (молярная масса FeS равна 88,0 г/моль). 200 г FeS содержит мольное количество вещества: n(FeS) = масса/молярная масса = 200 г / 88,0 г/моль = 2,27 моль

Согласно соотношению в уравнении реакции, для образования 1 моля H2S требуется 2 моля HCl. Таким образом, для образования 2,27 моль H2S потребуется 2 * 2,27 = 4,54 моль HCl.

Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, поэтому масса 4,54 моль HCl составит: масса(HCl) = количество вещества * молярная масса = 4,54 моль * 36,5 г/моль = 165,61 г

Таким образом, для реакции потребуется 165,61 г соляной кислоты.

Объем H2S можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает примерно 22,4 литра.

Объем H2S = количество вещества * объем 1 моля газа = 2,27 моль * 22,4 л/моль = 50,85 л

Таким образом, при взаимодействии 200 г FeS с 150 г HCl образуется примерно 50,85 л H2S.