Question

Рассчитайте изменение энтропии указаной реакции при 25градусах и стандартном давлении 2C2H4->C4H6+H2

Answer 1

34

эта правильно у меня училка проверила

Answer 2

Изменение энтропии (ΔS) для химической реакции можно рассчитать с использованием таблиц стандартных мольных энтропий продуктов и реагентов. Ваша реакция:

\[2\text{C}_2\text{H}_4 \rightarrow \text{C}_4\text{H}_6 + \text{H}_2\]

Стандартные мольные энтропии обычно предоставляются в единицах Дж/(моль·K). Для данной реакции изменение энтропии (\(ΔS_{\text{rxn}}\)) можно выразить следующим образом:

\[ΔS_{\text{rxn}} = ΣS_{\text{продукты}} - ΣS_{\text{реагенты}}\]

Где \(ΣS\) - сумма мольных энтропий.

Теперь найдем значения мольных энтропий для реагентов и продуктов в таблицах стандартных мольных энтропий (обычно приводятся к 25°C и 1 атм):

1. \(S_{\text{C}_2\text{H}_4}\) (энтропия этилена) 2. \(S_{\text{C}_4\text{H}_6}\) (энтропия бутадиена) 3. \(S_{\text{H}_2}\) (энтропия водорода)

После нахождения этих значений подставим их в формулу и рассчитаем \(ΔS_{\text{rxn}}\). Также важно учесть, что температура должна быть выражена в Кельвинах. У вас температура указана как 25 градусов, что равно 298 K.

Если у вас есть конкретные значения энтропий для реагентов и продуктов при стандартных условиях, я могу помочь вам с расчетами.