Question

Al+S=Al²S³Какая масса алюминия может прореагировать с 128г серы​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(S)=128 г

Найти

m(Al)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции:

2Al+3S=Al2S3

n(S)=m/M=128/32=4 моль

n(Al)=n(S)*2/3=8/3

m(Al)=n(Al)*M(Al)=8*27/3=72 г

Answer 2

Для ответа на данный вопрос необходимо знать молярные массы алюминия (Al) и серы (S), а также уравнение реакции.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль.

Уравнение реакции между алюминием и серой выглядит следующим образом:

2Al + 3S -> Al2S3

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы алюминия требуется 3 молекулы серы. Таким образом, отношение массы алюминия к массе серы в данной реакции будет 2:3.

Для рассчета массы алюминия, необходимой для прореагирования с 128 г серы, можно использовать пропорцию:

(масса алюминия) / 27 г/моль = 128 г / 32 г/моль * (2/3)

Решив данную пропорцию, мы найдем массу алюминия, требующуюся для прореагирования с 128 г серы.

(масса алюминия) = (128 г * 2/3 * 27 г/моль) / (32 г/моль)

Выполнив вычисления, получим массу алюминия, необходимую для прореагирования с 128 г серы.

Подставив значения в формулу и произведя вычисления, получим:

(масса алюминия) = (128 г * 2/3 * 27 г/моль) / (32 г/моль) ≈ 144 г

Таким образом, для прореагирования с 128 г серы необходимо около 144 г алюминия.