Question

Степень диссоциации 1 молярного раствора H2SO4 равна 90% Сколько г электролита диссоцировало на ионы в 1 Л? А) 98Б) 88,2В) 90Г) 92,4Д) 74,6​​

Answer 1

Ответ:88,2

Объяснение:

Answer 2

Диссоциация раствора H2SO4 означает, что 90% молекул H2SO4 распалось на ионы. H2SO4 диссоциирует на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-). Таким образом, одна моль H2SO4 диссоциирует на три иона.

Если степень диссоциации 1 молярного раствора H2SO4 составляет 90%, это означает, что из каждого моля раствора 0,9 моля диссоциировали на ионы.

Итак, для 1 молярного раствора:

- 1 моль H2SO4 диссоциирует на 3 иона (2 иона H+ и 1 ион SO4^2-). - Степень диссоциации 90%, поэтому 0,9 моля H2SO4 диссоциировали на ионы.

Теперь рассчитаем количество граммов электролита, которое диссоциировало:

Молярная масса H2SO4: H = 1.0079 г/моль * 2 = 2.0158 г/моль S = 32.065 г/моль O = 15.9994 г/моль * 4 = 63.9976 г/моль Итак, молярная масса H2SO4 = 2.0158 + 32.065 + 63.9976 = примерно 98.08 г/моль

Теперь рассчитаем количество граммов в 0,9 моля H2SO4: 98.08 г/моль * 0.9 моль = примерно 88.272 г

Таким образом, 88,272 г электролита диссоциировало на ионы в 1 литре раствора H2SO4. Ответ ближе всего к этому значению из предложенных вариантов — 88,2 г (вариант Б).