Question

Яка маса кальцій оксиду утворюється при розкладанні 8,5 г кальцій карбонату ?( якщо не важко то , будь ласка , з розв‘язанням)

Answer 1

Объяснение:

Молярная масса CaCO3 100г/моль

Молярная масса CaO 56 г/моль

8.5г. хг

CaCO3 = CaO + CO2↑

100г/моль. 56г/моль

х=(8.5×56)/100=4.76г оксида кальция

Answer 2

Кальцій оксид (CaO) утворюється при розкладанні кальцій карбонату (CaCO3) згідно з реакцією:

CaCO3 -> CaO + CO2

Щоб визначити масу кальцій оксиду, яка утворюється при розкладанні 8,5 г кальцій карбонату, ми можемо використати мольну масу кожного сполуки та стехіометрію реакції.

1. Визначимо мольну масу кальцій карбонату (CaCO3): - Мольна маса CaCO3 = маса Ca + маса C + 3 * маса O - Мольна маса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль - Мольна маса CaCO3 = 100,09 г/моль

2. Визначимо кількість молей кальцій карбонату: - Кількість молей CaCO3 = маса CaCO3 / мольна маса CaCO3 - Кількість молей CaCO3 = 8,5 г / 100,09 г/моль - Кількість молей CaCO3 ≈ 0,0849 моль

3. Враховуючи стехіометрію реакції, визначимо кількість молей кальцій оксиду: - З реакції видно, що 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CaO - Кількість молей CaO = кількість молей CaCO3 - Кількість молей CaO ≈ 0,0849 моль

4. Визначимо масу кальцій оксиду: - Маса CaO = кількість молей CaO * мольна маса CaO - Маса CaO ≈ 0,0849 моль * 56,08 г/моль - Маса CaO ≈ 4,76 г

Таким чином, при розкладанні 8,5 г кальцій карбонату утворюється приблизно 4,76 г кальцій оксиду.

[[1]]