Question

32 г медного порошка в емкости с кислородом 11,2 (н.у (Масса оксида, образовавшегося при интенсивном нагревании​

Answer 1

Ответ:

я не знаю прости но я в математике немного шарю

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между медным порошком (Cu) и кислородом (O₂) при интенсивном нагревании. Эта реакция приведет к образованию оксида меди (Cu₂O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2Cu + O₂ \rightarrow 2Cu₂O \]

Теперь, чтобы рассчитать массу образовавшегося оксида меди (Cu₂O), нужно знать молярные массы элементов. Молярная масса меди (Cu) приблизительно равна 63.55 г/моль, а масса молекулы \(Cu₂O\) равна сумме масс двух атомов меди и одного атома кислорода:

\[ \text{Масса} \, Cu₂O = 2 \times \text{Масса} \, Cu + \text{Масса} \, O \]

Подставим численные значения:

\[ \text{Масса} \, Cu₂O = 2 \times 63.55 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса} \, Cu₂O = 143.10 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем рассчитать количество молей меди (Cu), используя уравнение реакции:

\[ \text{Моли} \, Cu = \frac{\text{Масса} \, Cu}{\text{Масса} \, одного \, моля \, Cu} \]

\[ \text{Моли} \, Cu = \frac{32 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли} \, Cu \approx 0.503 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед медью в уравнении реакции равен 2, количество молей образовавшегося оксида меди (Cu₂O) также будет равно 0.503 моль.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося оксида меди (Cu₂O), используем массу одного моля Cu₂O:

\[ \text{Масса} \, Cu₂O = \text{Моли} \, Cu₂O \times \text{Масса} \, одного \, моля \, Cu₂O \]

\[ \text{Масса} \, Cu₂O = 0.503 \, \text{моль} \times 143.10 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса} \, Cu₂O \approx 71.91 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося оксида меди при интенсивном нагревании составляет примерно 71.91 г.