Question

Электролиз H3PO4, пишите, пожалуйста, подробнее

Answer 1

Ответ:

1,2 фото показано полный, а в 3 находится краткий ответ

Объяснение:

Answer 2

Электролиз водного раствора H3PO4 (фосфорной кислоты) — это процесс, при котором с использованием электрического тока происходит разложение водного раствора на составляющие его компоненты в результате окислительно-восстановительных реакций. Давайте рассмотрим этот процесс более подробно.

Фосфорная кислота (H3PO4) является трёхосновной кислотой, что означает, что в её молекуле три замещенных атома водорода. В водном растворе она диссоциирует, образуя ионы водорода (H+) и фосфатные ионы (H2PO4- и HPO4^2-).

Реакция диссоциации H3PO4: \[ H3PO4 \rightleftharpoons H^+ + H2PO4^- \]

Во время электролиза водного раствора H3PO4 происходят следующие основные процессы окисления и восстановления:

1. На катоде (отрицательный электрод): На катоде происходит восстановление водорода (H+), который принимает электроны и образует молекулярный водород (H2): \[ 2H^+ + 2e^- \rightarrow H2 \]

2. На аноде (положительный электрод): На аноде происходит окисление воды и образование кислорода: \[ 2H2O \rightarrow O2 + 4H^+ + 4e^- \]

Эти две полуреакции можно объединить в уравнение электролиза водного раствора H3PO4:

\[ 2H3PO4 + 2H2O \rightarrow O2 + 4H2 + 2HPO4^{2-} \]

Таким образом, в результате электролиза образуются молекулярный водород (H2), молекулярный кислород (O2), и фосфатные ионы (HPO4^{2-}). Однако стоит отметить, что фосфорная кислота может образовывать различные фосфорные кислоты, в зависимости от условий проведения электролиза.