Question

Руда масою 40 кг містить пірит, масова частка якого – 60 %. Який об’єм Сульфур (IV) оксиду утвориться при випалюванні такого піриту, якщо вихід – 100 %. СРОООЧНОООО ПРОШУУ

Answer 1

Ответ:

60:40 25%*100=2500г. 2,5 кг

Answer 2

Щоб визначити об'єм діоксиду сірки (Sulfur (IV) oxide), який утвориться при випалюванні піриту, спочатку давайте визначимо кількість сірки у піриті.

Масова частка сірки у піриті - 60%, тобто з 40 кг руди, 60% це сірка.

Маса сірки = (60/100) * 40 кг = 24 кг

Тепер знаємо, що утвориться 24 кг сірки. Масова маса атома сірки - приблизно 32 г/моль.

Тепер розрахуємо кількість молекул сірки:

\[\text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса сірки}}{\text{Маса атома сірки}}\]

\[\text{Кількість молекул} = \frac{24,000 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}}\]

\[\text{Кількість молекул} \approx 750 \, \text{моль}\]

Тепер, припускаючи, що реакція між сіркою та киснем повністю виходить, коефіцієнт реакції для утворення діоксиду сірки - 2:

\[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \]

З цього випливає, що для кожної молекули сірки утвориться по одній молекулі діоксиду сірки.

Отже, кількість молекул діоксиду сірки також буде 750 молей.

Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон \(V = \frac{nRT}{P}\), де \(V\) - об'єм газу, \(n\) - кількість молекул, \(R\) - універсальна газова стала, \(T\) - температура, \(P\) - тиск, ми можемо розрахувати об'єм газу.

Враховуючи, що умови задачі не вказані, предположимо, що тиск і температура стандартні (0 °C і 1 атмосфера). Універсальна газова стала \(R \approx 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})\).

\[V = \frac{750 \, \text{моль} \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \cdot 273 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}}\]

\[V \approx 15,309 \, \text{л}\]

Отже, об'єм діоксиду сірки, який утвориться при випалюванні піриту за умови 100% виходу ідеальних умов, буде приблизно 15,309 літрів.