Question

Укажите, в каком случае повышение давления сместит равновесие в сторону обратной реакции: А) 2SO3=2SO2+O2 б) 2Hg +O2=2Hg

Answer 1

В случае под А, так как справа 3 молей газа, а слева -2. Смещается в меньшую сторону

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, давайте рассмотрим оба химических уравнения по отдельности:

а) 2SO3 = 2SO2 + O2

б) 2Hg + O2 = 2HgO

Реакция а)

В данной реакции происходит обратимая реакция окисления двух молекул диоксида серы (SO3) до образования двух молекул диоксида серы (SO2) и одной молекулы кислорода (O2).

Когда давление в системе повышается, это означает, что число молекул газов на единицу объема увеличивается. В данном случае, если давление повышается, это означает, что происходит сжатие газовой смеси.

Поскольку реакция обратимая, изменение давления может повлиять на равновесие между реагентами и продуктами.

Если давление в системе повышается, чтобы сохранить равновесие, система будет стремиться сместить равновесие в сторону уменьшения числа молекул газа. В данном случае, это означает перемещение равновесия в сторону образования большего количества реагентов (SO3) и меньшего количества продуктов (SO2 и O2).

Реакция б)

В данной реакции происходит окисление двух молекул ртути (Hg) до образования двух молекул оксида ртути (HgO) при наличии кислорода (O2).

Аналогично, повышение давления в системе может повлиять на равновесие между реагентами и продуктами.

В данном случае, если давление повышается, чтобы сохранить равновесие, система будет стремиться сместить равновесие в сторону уменьшения числа молекул газа. Однако, в данной реакции нет газовых компонентов, поэтому изменение давления не окажет влияния на равновесие.

Вывод

Таким образом, в случае реакции а) (2SO3 = 2SO2 + O2) повышение давления сместит равновесие в сторону обратной реакции, тогда как в случае реакции б) (2Hg + O2 = 2HgO) изменение давления не окажет влияния на равновесие.