Question

1. Как изменяются неметаллические свойства в группах? 2. Приведите примеры двух высших оксидов элементов пятой группы периодической системы. 3. Запишите электронную конфигурацию и изобразите ее графический вариант для атома химического элемента Калия. 4. Массовая доля Гидрогена в соединении с некоторым другим элементом равна 5%. Определите формулу этого соединения.

Answer 1

Ответ:

① Неметаллические свойства в группах сверху вниз ослабевают.

② Оксид азота(V) N₂O₅, оксид фосфора(V) P₂O₅.

③ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

4s ↓

3s ↓↑ 3p ↓↑ ↓↑ ↓↑

2s ↓↑ 2p ↓↑ ↓↑ ↓↑

1s ↓↑

④ Пусть масса соединения — 100 г, тогда

m(H) = 5 г, m(X) = 100 г – 5 г = 95 г

nэкв(Н) = 5 г / 1 г/моль = 5 моль = nэкв(Х)

Мэкв(Х) = 95 г / 5 моль = 19 г/моль (это фтор)

формула соединения — HF (фтороводород).

Answer 2

Конечно, вот ответы на ваши вопросы:

1. Изменения неметаллических свойств в группах: Неметаллические элементы находятся на правой стороне периодической таблицы элементов. Они обычно обладают свойствами, противоположными металлам: они плохо проводят тепло и электричество, обычно имеют низкую плотность и образуют кислотные оксиды. По мере движения вниз по группе у неметаллов, химические свойства могут меняться. Например, увеличение размера атома и увеличение числа электронных оболочек могут привести к увеличению атомного радиуса, более слабому удержанию электронов и, следовательно, увеличению реакционной активности.

2. Примеры двух высших оксидов элементов пятой группы периодической системы: Элементы пятой группы включают азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), антимоний (Sb) и бисмут (Bi). Высшие оксиды этих элементов имеют различные степени окисления. Например: - Фосфор (P) образует оксиды P4O6 и P4O10. - Азот (N) образует оксиды NO2 (диоксид азота) и N2O5 (пентоксид динитрогена). 3. Электронная конфигурация и графический вариант для атома калия: Электронная конфигурация калия (K) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1. Графический вариант можно представить в виде электронных оболочек, где каждая оболочка содержит определенное количество электронов. Для калия это будет 1 электрон на четвёртой оболочке:


4. Определение формулы соединения с массовой долей гидрогена 5%: Пусть массовая доля гидрогена в соединении составляет 5%. Если известно, что в соединении только два элемента (гидроген и другой элемент), то мы можем предположить, что остальные 95% составляет другой элемент. Поскольку химические формулы соединений указывают на отношение атомов, давайте предположим, что этот другой элемент составляет оставшиеся 95%. Пусть масса соединения равна 100 г, тогда 5% от этой массы будет составлять гидроген (т.е., 5 г), а оставшиеся 95% будут принадлежать другому элементу (т.е., 95 г). Формула соединения с таким отношением масс будет H_(5 г)X_(95 г), где X - другой элемент.

Например, если другим элементом является кислород (O), то соединение будет H5O95, что можно упростить до HO19.