Question

Раствор, содержащий 34.2 г гидроксида бария, реагирует с небольшим избытком серной кислоты. Какова масса соли (в г), которая при этом образуется?

Answer 1

Ответ:

46,6

Объяснение:

Answer 2

Конечно, давай разберемся. Уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит так:

\[ Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида бария реагирует с двумя молекулами серной кислоты, образуя молекулу сульфата бария и две молекулы воды.

Сначала найдем количество молекул гидроксида бария, соответствующее массе 34.2 г. Молярная масса \( Ba(OH)_2 \) равна примерно 171.34 г/моль.

\[ \text{Молекулы} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Молекулы} = \frac{34.2 \, \text{г}}{171.34 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, учитывая, что одна молекула гидроксида бария реагирует с двумя молекулами серной кислоты, мы можем умножить количество молекул на 2, чтобы найти количество молекул серной кислоты, реагирующих с гидроксидом бария.

\[ \text{Молекулы серной кислоты} = 2 \times \text{Молекулы гидроксида бария} \]

Теперь мы знаем количество молекул серной кислоты, а также молярную массу сульфата бария (BaSO₄), чтобы найти массу образовавшейся соли:

\[ \text{Масса соли} = \text{Молекулы серной кислоты} \times \text{Масса молекулы сульфата бария} \]

\[ \text{Масса соли} = \text{Молекулы серной кислоты} \times (\text{Масса атома Ba} + \text{Масса атома S} + 4 \times \text{Масса атома O}) \]

Осталось только подставить числа и решить уравнение.