Question

11. Обчисліть масу залізного купоросу FeSO4 - 7HO та води, які необхідно взяти для приготування 190 грозчину з масовою часткою ферум (І) сульфату 8%.(36)​

Answer 1

Ответ:

Дано m(FeSO4*7H2O)=25 г  

V(Н2О)=300 мл  

ρ(Н2О)=1 г/мл  

w(FeSO4)-?  

М(FeSO4*7H2O)=278 г/моль  

М(FeSO4)=152 г/моль  

1.Знайдемо масову частку(FeSO4) в(FeSO4*7H2O) w(FeSO4)= М(FeSO4)/ (FeSO4*7H2O)=152/278=0,547  

2.Маса води буде m= V* ρ=300*1=300 г,маса розчину буде m(р-ну)=25+300=325 г  

маса (FeSO4) буде  m(FeSO4)=w(FeSO4)*m(FeSO4*7H2O)=0,547*50=27,34 г  

3.Масова частка (FeSO4) в розчині буде w=m (FeSO4) / m(р-ну)=27,34/325=0,0841*100%=8,41%

Объяснение:

можно мне пожалуйста корону?

Answer 2

Давайте розглянемо задачу:

Масова частина ферум(І) сульфату (FeSO₄⋅7H₂O) в розчині становить 8%. Це означає, що в 100 грамах розчину міститься 8 грамів FeSO₄⋅7H₂O. Ми хочемо приготувати 190 грамів розчину з такою самою масовою часткою.

1. Знайдемо масу FeSO₄⋅7H₂O у розчині:

Масова частка FeSO₄⋅7H₂O в розчині = 8% Маса FeSO₄⋅7H₂O = (8/100) * 190 г = 15.2 г

2. Знайдемо масу води у розчині:

Маса води = Загальна маса розчину - Маса FeSO₄⋅7H₂O Маса води = 190 г - 15.2 г = 174.8 г

Отже, для приготування 190 грамів розчину ферум(І) сульфату з масовою часткою 8%, потрібно взяти 15.2 г FeSO₄⋅7H₂O та 174.8 г води.