Question

Определите относительную молекулярную массу и массовые доли элементов в следующих соединениях: NO, HSIO3 СРОЧНО!!!​

Answer 1

Ответ:NO=14+16=30

N=14×1/30 ×100% = 47%

Либо 100 минус 47

Либо:

О=16×1/30 ×100%=53%

HSIO3=1+28+16×3=77

H=1×1/77 = 2%

Si=28×1/77=36%

0=16×3/77=62%

Объяснение:

Answer 2

Относительная молекулярная масса (М) соединения определяется суммой атомных масс всех атомов в молекуле соединения. Массовые доли элементов в соединении вычисляются как отношение массы атомов данного элемента к общей массе молекулы соединения, умноженное на 100%.

1. NO: Относительная молекулярная масса (М) NO = масса N + масса O Масса N = 14 г/моль Масса O = 16 г/моль М = 14 + 16 = 30 г/моль

Массовая доля элемента N: Масса N / Масса NO * 100% = 14 / 30 * 100% ≈ 46.67% Массовая доля элемента O: Масса O / Масса NO * 100% = 16 / 30 * 100% ≈ 53.33%

2. H2SiO3: Относительная молекулярная масса (М) H2SiO3 = масса H * 2 + масса Si + масса O * 3 Масса H = 1 г/моль Масса Si = 28.08 г/моль Масса O = 16 г/моль М = (1 * 2) + 28.08 + (16 * 3) = 78.08 г/моль

Массовая доля элемента H: Масса H / Масса H2SiO3 * 100% = (1 * 2) / 78.08 * 100% ≈ 5.12% Массовая доля элемента Si: Масса Si / Масса H2SiO3 * 100% = 28.08 / 78.08 * 100% ≈ 35.92% Массовая доля элемента O: Масса O / Масса H2SiO3 * 100% = (16 * 3) / 78.08 * 100% ≈ 59.96%

Таким образом, относительная молекулярная масса соединения NO равна 30 г/моль, а массовые доли элементов N и O составляют примерно 46.67% и 53.33% соответственно. Относительная молекулярная масса соединения H2SiO3 равна 78.08 г/моль, а массовые доли элементов H, Si и O составляют примерно 5.12%, 35.92% и 59.96% соответственно.