Question

Яка кількість кальцію гідриду прореагує з водою, щоб воднем, який виділиться, відновити 20 г купрум (ІІ) оксиду.

Answer 1

Ответ: ОБЪЯСНЕНИЕ НА ФОТО!!!

Объяснение: ОБЪЯСНЕНИЕ НА ФОТО!!!

Answer 2

Для вирішення даного завдання спочатку потрібно скласти хімічне рівняння реакції між кальціюм гідридом (CaH2) і водою (H2O), щоб з’ясувати, скільки водню виділиться при реакції.

Кальцій гідрид (CaH2) реагує з водою (H2O) за рівнянням:

CaH2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2H2↑

З цього рівняння видно, що одні молекула кальціюм гідриду реагує з двома молекулами води, утворюючи одну молекулу кальціюм гідроксиду та виділити 2 молекули водню.

Тепер враховуючи дані задачі, де потрібно відновити 20 г купрум (ІІ) оксиду (CuO), можна встановити необхідну кількість водню.

Зважаючи на молярну масу купрум (ІІ) оксиду (CuO) (63.55 г/моль), ми можемо розрахувати кількість молей купрум (ІІ) оксиду (CuO):

20 г CuO * (1 моль CuO / 63.55 г CuO) = 0.314 моль CuO

Оскільки за рівнянням реакції 1 моль купрум (ІІ) оксиду (CuO) відновлюється 2 молекулами водню, то нам потрібно двічі більше молей водню:

0.314 моль CuO * 2 = 0.628 моль H2

Тепер, знаючи кількість молей водню, ми можемо обчислити масу водню:

0.628 моль H2 * (2 г H2 / 1 моль H2) = 1.256 г H2

Отже, для відновлення 20 г купрум (ІІ) оксиду (CuO) необхідно приблизно 1.256 г кальціюм гідриду (CaH2), щоб виділити достатню кількість водню.