Question

Хімічний елемент має два нукліди, які знаходяться у співвідношенні 9 : 1 (на 9 атомів першого припадає 1 атом другого). Ядро першого нукліду вміщує 10 протонів і 10 нейтронів, ядро другого – 10 протонів і 12 нейтронів.

Answer 1

Ответ:Nе- Неон

Объяснение: число протонов равняется порядковому номеру элемента. То есть протонное число равняется 10, ищем порядковый номер 10 и выясняем, что это неон.

Answer 2

Задача включає в себе два нукліди, які мають різну кількість нейтронів, але однакову кількість протонів. Давайте розглянемо ці нукліди.

1. Нуклід з 10 протонами і 10 нейтронами: - Кількість протонів визначає хімічний елемент. У цьому випадку, оскільки у нас 10 протонів, це періодичний елемент, що відповідає кисневі (О). - Кількість нейтронів визначає конкретний ізотоп цього елементу. Отже, цей нуклід представляє собою ізотоп кисню з номером маси 20 (10 протонів + 10 нейтронів).

2. Нуклід з 10 протонами і 12 нейтронами: - Інший ізотоп кисню з номером маси 22 (10 протонів + 12 нейтронів).

Тепер розглянемо співвідношення атомів цих двох ізотопів:

- Співвідношення 9:1 означає, що на 9 атомів першого ізотопу припадає 1 атом другого. - Отже, можна скласти рівняння для кількості атомів кожного ізотопу: - Нехай \(x\) - кількість атомів першого ізотопу. - Тоді кількість атомів другого ізотопу буде \(0.1x\), оскільки 1 атом другого припадає на 10 атомів першого (співвідношення 9:1).

- Загальна кількість атомів: \(x + 0.1x = 1.1x\).

- Співвідношення 9:1 визначає, що \(1.1x = 9\), тому \(x \approx 8.18\).

Таким чином, маємо приблизно 8.18 атомів першого ізотопу і 0.1 * 8.18 = 0.818 атомів другого ізотопу. Загальна кількість атомів становить 9.998, що близько до 10, що вказано у завданні.

Отже, у співвідношенні 9:1 маємо близько 8.18 атомів ізотопу кисню з номером маси 20 і близько 0.818 атомів ізотопу кисню з номером маси 22.