Question

Визначте температуру кристалізації водного розчину сечовини СО(NH2)2, у якому на 100 молів води припадає 1 моль розчиненої речовини.​

Answer 1

Ответ:

К=1,86(кг*°С)/моль=1860(г*°С)/моль

М(NH2)2CO=60г/моль

Δtзам=K \frac{m((NH2)2CO)}{M((NH2)2CO)*m(H2O)} =1860 \frac{5}{60*150} =1,033KM((NH2)2CO)∗m(H2O)m((NH2)2CO)=186060∗1505=1,033 °С

tзам(р-ра)=tзам(р-ля)-Δt

tзам(H2O)=0°С => tзам(р-ра)=0-1,033=-1,033°С

Объяснение:

не благодари

Answer 2

Для визначення температури кристалізації водного розчину сечовини CO(NH2)2, спочатку знайдемо масову концентрацію розчиненої речовини.

Маса розчиненої речовини (моль) = 1 моль Маса води (кг) = 100 моль

Щоб знайти масову концентрацію, спочатку переведемо маси в молі:

Молярна маса CO(NH2)2 = 60 г/моль Маса розчиненої речовини (г) = маса розчиненої речовини (моль) × молярна маса CO(NH2)2 Маса розчиненої речовини (г) = 1 моль × 60 г/моль = 60 г

Відношення маси розчиненої речовини до маси води:

Масова концентрація = маса розчиненої речовини / маса води Масова концентрація = 60 г / 100 кг = 0.6 г/кг

Тепер, для визначення температури кристалізації, ми можемо скористатися даними таблиці фазових діаграм речовини.

Температура кристалізації залежить від залежності між концентрацією речовини і температурою.

Оскільки нам не надано жодних додаткових даних про речовину, не можна точно визначити її температуру кристалізації. Температуру кристалізації водного розчину CO(NH2)2 можна визначити лише з додатковими даними.