Question

Вычислите массу марганца который может быть получен при взаимодействии алюминия с оксидом марганца массой 95 г массовая доля примесей в котором состав 5% помогите пожалуйста!!!​

Answer 1

Ответ:

3MnO+2Al=3Mn+Al2O3

3 моль 3 моль

Mr(Mn)=55+16=71

W чистого(MnO)=100-2=98 % или 0.98 долей

n(MnO)=m*W/Mr=95*0,98/71=1.31 моль=n(Mn)

m(Mn)=55*1.31=72.05 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции взаимодействия алюминия с оксидом марганца и знать молярные массы данных веществ.

Уравнение реакции: 2Al + 3MnO2 -> Al2O3 + 3Mn

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Молярная масса оксида марганца (MnO2) равна 86,94 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей оксида марганца, используя его массу и молярную массу: n(MnO2) = m(MnO2) / M(MnO2) n(MnO2) = 95 г / 86,94 г/м