Question

H2S →S→H2SO4→SO2 определите степень окисления,процессы окисления и восстановления , окислитель и восстановитель.​

Answer 1

Ответ:

SO₂+ H₂S → S + H₂O

S⁺⁴ + 4e = S⁰ ║ 4 ║ 2 ║ 1

S⁻² - 2e = S⁰ ║ 2 ║ 1 ║ 2

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Answer 2

Рассмотрим последовательность реакций:

1. H2S (сероводород) → S (сера) 2. S (сера) → H2SO4 (серная кислота) 3. H2SO4 (серная кислота) → SO2 (диоксид серы)

Давайте определим степени окисления элементов в каждом из веществ:

1. H2S (сероводород): - Водород (H) обычно имеет степень окисления +1. - Сера (S) в сероводороде имеет степень окисления -2.

2. S (сера): - Сера в элементарной форме (например, S8) имеет степень окисления 0.

3. H2SO4 (серная кислота): - Водород (H) обычно имеет степень окисления +1. - Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2. - Сера (S) в серной кислоте имеет степень окисления +6.

4. SO2 (диоксид серы): - Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2. - Сера (S) в диоксиде серы имеет степень окисления +4.

Теперь рассмотрим процессы окисления и восстановления:

- Процесс окисления: - Сера в H2S окисляется в S (сера), при этом степень окисления увеличивается с -2 до 0.

- Процесс восстановления: - Сера в S (сера) восстанавливается в H2SO4 (серная кислота), при этом степень окисления увеличивается с 0 до +6.

- Окислитель: - В процессе H2S → S, окислителем является вещество, которое принимает электроны от серы. В данном случае, это может быть кислород или другое вещество с высокой электроотрицательностью.

- Восстановитель: - В процессе S → H2SO4, восстановителем является вещество, которое передает электроны сере. В данном случае, это может быть водород или другое вещество с низкой электроотрицательностью.

Таким образом, можно заключить, что сероводород (H2S) окисляется до серы (S), а затем эта сера восстанавливается до серной кислоты (H2SO4). В процессе окисления окислителем выступает кислород, а в процессе восстановления восстановителем - водород.