Question

Сродством атома к электрону. Атом какого элемента (азота, кислорода или фтора) имеет наибольшее сродство к электрону? Почему?​

Answer 1

Ответ:

Наибольшим сродством к электрону обладает фтор.

Объяснение:

Заметна тенденция увеличения значения сродства к электрону по продвижению по периоду.

Эту тенденцию можно объяснить с точки зрения эффективного заряда ядра: двигаясь в пределах периода, происходит увеличение эффективного заряда ядра, если электрон чувствует значительное притяжение к ядру, то при его добавлении к нейтральному атому будет выделяться больше энергии.

Таким образом, энергия, выделяемая при добавлении электрона к нейтральным атомам азота, кислорода и фтора будет равна: 0; -141; -328 кДж/моль, соответственно. Видно, что переходе от азота к фтору, выделяется больше энергии, поэтому фтор имеет наибольшее значение электронного сродства.

Вы обратили внимание, что выделяемая азотом энергия, при добавлении к нему электрона, равна 0, это легко объясняется, если расписать электронную конфигурацию данного атома:

Электронная конфигурация атома азота представлена на рисунке.

На рис 1. изображены S и P орбитали нейтрального атома азота, по два электрона на S-орбитали и по одному на P-орбиталях.

На рис 2. иллюстрируется добавление электрона к нейтральному атому азота, он будет добавлен на одну из P-орбиталей, на которых уже есть электрон.

Таким образом, электрон, добавленный на одну из этих орбиталей будет отталкиваться от уже находящегося на орбитали электрона. Это и является причиной того, что тенденция непоследовательна - у азота нет сродства к добавленному электрону.

Answer 2

Atom with the Greatest Electron Affinity

The element with the greatest electron affinity among nitrogen (N), oxygen (O), and fluorine (F) is fluorine (F). Fluorine has the highest electron affinity because it has the smallest atomic radius among these elements, which results in a stronger attraction between the nucleus and the incoming electron.

Electron affinity is defined as the energy change that occurs when an atom gains an electron to form a negative ion. It is a measure of how strongly an atom attracts and holds an additional electron. Atoms with smaller atomic radii have a stronger attraction for electrons because the electrons are closer to the nucleus, leading to a higher electron affinity.

According to the periodic trends, electron affinity generally increases from left to right across a period in the periodic table. This means that as you move from nitrogen to oxygen to fluorine, the electron affinity increases. Fluorine, being the element on the rightmost side of this group, has the highest electron affinity among these three elements.