Question

Яка б маса оцтової кислоти витратилась на розчинення перлини, масою 10 г. Перлина за своєю хімічною будовою є кальцій карбонат.

Answer 1

Ответ:

12г оцтової кислоти

Объяснение:

хг. 10г

2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2O +

2×60г/моль. 100г/моль

+ CO2↑

х=(10×2×60)/100=12г

Answer 2

Для розрахунку маси оцтової кислоти, витраченої на розчинення перлини, необхідно врахувати хімічну реакцію, яка відбувається при цьому процесі.

Кальцій карбонат (CaCO3) розчиняється в оцтовій кислоті (CH3COOH) за наступною реакцією:

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

За реакцією видно, що на один молекулу кальцій карбонату потрібно дві молекули оцтової кислоти.

Молярна маса CaCO3 = 40.08 г/моль Молярна маса CH3COOH = 60.05 г/моль

Так як маса перлини дорівнює 10 г, то для розрахунку маси оцтової кислоти необхідно знайти кількість молей кальцій карбонату:

Молекулярна маса CaCO3: 40.08 г/моль Кількість молей CaCO3 = маса / молярна маса = 10 г / 40.08 г/моль = 0.249 моль

За реакцією видно, що на 1 моль CaCO3 потрібно 2 молі оцтової кислоти. Тому кількість молей оцтової кислоти дорівнює:

Кількість молей CH3COOH = 2 * кількість молей CaCO3 = 2 * 0.249 моль = 0.498 моль

Нарешті, для розрахунку маси оцтової кислоти ми використовуємо формулу:

Маса CH3COOH = кількість молей CH3COOH * молярна маса CH3COOH = 0.498 моль * 60.05 г/моль = 29.87 г

Отже, маса оцтової кислоти, витраченої на розчинення перлини масою 10 г, становить приблизно 29.87 г.