Question

Розставити коефіцієнти в рівнянні K2Cr2O7 + SnSO4 + H2SO4

Answer 1

7H2SO4 + K2Cr2O7 + 3SnSO4 —> 7H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Sn(SO4)2

Answer 2

Реакція між K2Cr2O7 (калій дихромат), SnSO4 (солі олова(II) - сульфат) і H2SO4 (сірчана кислота) може мати місце в окисно-відновному процесі. Це може бути реакція, наприклад, визначення заліза у відомому об'ємі розчину.

Розставимо коефіцієнти перед речовинами так, щоб кількість атомів кожного елемента була однаковою на обох сторонах рівняння:

\[ K_2Cr_2O_7 + SnSO_4 + H_2SO_4 \rightarrow \text{products} \]

Розкладемо рівняння на окремі елементи та збалансуємо кількість атомів:

1. Cr (хром): На лівому боці: \(2 \times 2 = 4\) атоми Cr в \(K_2Cr_2O_7\) На правому боці: \(1 \times 1 = 1\) атом Cr в \(SnSO_4\)

Додамо коефіцієнт \(4\) перед \(SnSO_4\), щоб збалансувати кількість атомів Cr:

\[ K_2Cr_2O_7 + 4SnSO_4 + H_2SO_4 \rightarrow \text{products} \]

2. Sn (олово): На лівому боці: \(4 \times 1 = 4\) атоми Sn в \(SnSO_4\) На правому боці: \(1 \times 1 = 1\) атом Sn в \(K_2Cr_2O_7\)

Додамо коефіцієнт \(4\) перед \(K_2Cr_2O_7\), щоб збалансувати кількість атомів Sn:

\[ 4K_2Cr_2O_7 + 4SnSO_4 + H_2SO_4 \rightarrow \text{products} \]

3. S (сірка): На лівому боці: \(1 \times 2 = 2\) атоми S в \(H_2SO_4\) На правому боці: \(4 \times 1 = 4\) атоми S в \(SnSO_4\)

Додамо коефіцієнт \(2\) перед \(H_2SO_4\), щоб збалансувати кількість атомів S:

\[ 4K_2Cr_2O_7 + 4SnSO_4 + 2H_2SO_4 \rightarrow \text{products} \]

Тепер рівняння повністю збалансоване. Коефіцієнти перед кожним з реагентів та продуктів вказують на правильне співвідношення між їх кількостями в хімічній реакції.