Question

При взаимодействии NaOH с серной кислотой образовалось 71 г соли. Определить сколько молей кислоты и щелочи потребовалось для этого.

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

найдем сколько молей образовалось соли

n=m/M=71/142=0,5

По реакции видно что на о

1 моль соли идёт 1 моль кислоты и 2 моля щелочи, значит чтобы получить соль 0,5 моль ушло 0,5 моль кислоты и 1 моль щелочи

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество молей серной кислоты (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH), которые были использованы для образования 71 г соли.

Шаг 1: Определение молекулярных масс

Сначала определим молекулярные массы серной кислоты (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH).

- Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль. - Молекулярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль.

Шаг 2: Расчет количества молей

Теперь мы можем рассчитать количество молей серной кислоты (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH), используя следующую формулу:

Количество молей = масса вещества / молекулярная масса

- Количество молей серной кислоты (H2SO4) = 71 г / 98 г/моль - Количество молей гидроксида натрия (NaOH) = 71 г / 40 г/моль

Шаг 3: Расчет результатов

Теперь выполним расчеты:

- Количество молей серной кислоты (H2SO4) = 0.724 моль (округлено до тысячных). - Количество молей гидроксида натрия (NaOH) = 1.775 моль (округлено до тысячных).

Таким образом, для образования 71 г соли потребовалось приблизительно 0.724 моль серной кислоты (H2SO4) и 1.775 моль гидроксида натрия (NaOH).

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что результаты округлены до тысячных.