Question

Объясните как такое решать? В результате разложения оксида ртути HgO получили газ с плотностью по азоту 1,143. Установите формулу газа.​

Answer 1

с помощью плотности по газу можно найти молярную массу вещества, для этого надо плотность по газу умножить на молярную массу самого газа

то есть М(в-в)=1,143×М(N2)=1,143×28=32г/моль

у ртути молярная масса 201 г/моль => входить в состав выделившегося газа она точно не может, т.к. гораздо тяжелее. Значит, газ образован кислородом

поделив молярную массу образовавшегося газа на молярную массу кислорода, можно найти количество атомов в молекуле:

32 / 16 = 2

получается, выделился кислород О2

Answer 2

Чтобы определить формулу газа, полученного в результате разложения оксида ртути (HgO), мы можем использовать данные о плотности газа относительно азота.

Плотность газа относительно азота (D) можно выразить как отношение молекулярной массы газа (M) к молекулярной массе азота (MN):

\[ D = \dfrac{M}{MN} \]

В данном случае, плотность газа равна 1,143. Так как азот имеет молекулярную массу приблизительно равную 28 г/моль, у нас есть достаточно информации для определения молекулярной массы газа (M).

\[ M = D \times MN \]

\[ M = 1,143 \times 28 \]

\[ M \approx 32,004 \]

Теперь, когда у нас есть молекулярная масса газа, мы можем определить его формулу, зная молекулярные массы элементов в периодической таблице.

Поскольку у нас есть оксид ртути (HgO), и мы знаем, что молекулярная масса ртути (Hg) равна примерно 200, мы можем записать уравнение:

\[ Hg + O = M \]

Где M - молекулярная масса газа, равная примерно 32,004.

Теперь мы можем рассмотреть, какие комбинации Hg и O могут дать молекулу массой около 32,004. Возможное уравнение:

\[ HgO_2 \]

Таким образом, формула газа, полученного при разложении оксида ртути, может быть \( HgO_2 \).