Question

Помогите решить 100 баллов задание 1. Дать названия следующим веществам, расстввить степени окисления всех злементов, определить класс соелинений (оксид, кислота, соль, основание), рассчитать значения молярной массы: MnSO4, Fe2O3, Cr(OH)3, HNO2, CaCl2, P2O5, Al(NO3)3. задание 2. Состанить формулы следующих веществ, расставить степени окнсления всех элементов, определить класс соединений (оксид, кислота, соль, основание), рассчитать значения молярной массы: Нитрат кальшия, хлорид железа (III), угольная кислота, оксид хрома (VI), гидроксид калия. задание 3. Какую массу воды и массу соли необходимо взять для приготовления 180 г 10%-го раствори? задание 4. В 1400г воды растворили 1,5 моль нитрата бария. Определите массовую долю соли в получнншемся растворе.

Answer 1

Ответ:

1.Mn (+2)S(+6)O(-2)

Fe(+3)O(-2)

Cr(+3)O(-2)H(+1)

H(+1)N(+3)O(-2)

Ca(+2)Cl(-2)

P(+5)O(-2)

Al(+3)N(+5)O(-2)

Объяснение:

1 сульфат марганца

Answer 2

Конечно, давайте решим по порядку:

Задание 1:

a. Названия веществ и степени окисления элементов:

1. MnSO4 (марганец(II) сульфат): - Марганец (Mn) - степень окисления +2 - Сера (S) - степень окисления +6 - Кислород (O) - степень окисления -2

2. Fe2O3 (трехокись железа): - Железо (Fe) - степень окисления +3 - Кислород (O) - степень окисления -2

3. Cr(OH)3 (гидроксид хрома(III)): - Хром (Cr) - степень окисления +3 - Водород (H) - степень окисления +1 - Кислород (O) - степень окисления -2

4. HNO2 (азотистая кислота): - Азот (N) - степень окисления +3 - Кислород (O) - степень окисления -2 - Водород (H) - степень окисления +1

5. CaCl2 (хлорид кальция): - Кальций (Ca) - степень окисления +2 - Хлор (Cl) - степень окисления -1

6. P2O5 (пятиокись фосфора): - Фосфор (P) - степень окисления +5 - Кислород (O) - степень окисления -2

7. Al(NO3)3 (нитрат алюминия): - Алюминий (Al) - степень окисления +3 - Азот (N) - степень окисления +5 - Кислород (O) - степень окисления -2

b. Класс соединений:

1. MnSO4: Соль (сульфат). 2. Fe2O3: Оксид (трехокись). 3. Cr(OH)3: Основание (гидроксид). 4. HNO2: Кислота (азотистая кислота). 5. CaCl2: Соль (хлорид). 6. P2O5: Оксид (пятиокись). 7. Al(NO3)3: Соль (нитрат).

c. Рассчет значения молярной массы:

1. MnSO4: 55 + 32 + 4 * 16 = 119 г/моль 2. Fe2O3: 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль 3. Cr(OH)3: 52 + 3 * 16 + 3 * 1 = 106 г/моль 4. HNO2: 14 + 2 * 16 + 1 = 48 г/моль 5. CaCl2: 40 + 2 * 35.5 = 111 г/моль 6. P2O5: 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль 7. Al(NO3)3: 27 + 3 * (14 + 3 * 16) = 164 г/моль

Задание 2:

Аналогично, для каждого вещества определяем степени окисления, класс соединений и рассчитываем молярную массу.

1. Нитрат кальция (Ca(NO3)2): - Кальций (Ca) - степень окисления +2 - Азот (N) - степень окисления +5 - Кислород (O) - степень окисления -2 - Соль (нитрат).

Молярная масса: 40 + 2 * (14 + 3 * 16) = 164 г/моль

2. Хлорид железа(III) (FeCl3): - Железо (Fe) - степень окисления +3 - Хлор (Cl) - степень окисления -1 - Соль (хлорид).

Молярная масса: 56 + 3 * 35.5 = 162.5 г/моль

3. Угольная кислота (H2CO3): - Углерод (C) - степень окисления +4 - Кислород (O) - степень окисления -2 - Кислота.

Молярная масса: 2 * 1 + 12 + 3 * 16 = 62 г/моль

4. Оксид хрома(VI) (CrO3): - Хром (Cr) - степень окисления +6 - Кислород (O) - степень окисления -2 - Оксид.

Молярная масса: 52 + 3 * 16 = 100 г/моль

5. Гидроксид калия (KOH): - Калий (K) - степень окисления +1 - Водород (H) - степень окисления +1 - Кислород (O) - степень окисления -2 - Основание (гидроксид).

Молярная масса: 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Задание 3:

Для расчета массы веществ в растворе, используем формулу:

\[ \text{Масса} = \text{Концентрация} \times \text{Объем} \]

Где концентрация - это массовая доля растворен